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【題目】下列物質屬于純凈物的是

A.氯水B.鹽酸C.CuSO4·5H2OD.漂白粉

【答案】C

【解析】

A. 氯水是氯氣溶于水所得溶液，屬于混合物，A項錯誤；

B. 鹽酸為HCl的水溶液，屬于混合物，B項錯誤；

C. CuSO4·5H2O俗稱膽礬，只有一種成分，屬于純凈物，C項正確；

D. 漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關各實驗的敘述中正確的是 （ ）

A. ①利用CCl4密度大于乙醇，進行CCl4與乙醇混合物的分離

B. ②進行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集

C. ③當X選用苯時可進行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸

D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：①CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
②H2（g）+ O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJmol﹣1則下列說法正確的是（ ）

A.H2的燃燒熱為241.8kJmol﹣1
B.由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJmol﹣1
C.H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量
D.根據(jù)②推知反應H2（g）+ O2 （g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H+）=0.2molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c（SO42-）=0.8molL-1，則c（K+）為（　�。�

A. 0.2molL-1 B. 0.3molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.5molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為（ ）

A．NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

C．FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

D．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。請回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為____mL的容量瓶；

(2)經計算需要量取______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。(填字母)

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

⑤配制完后,應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽。

上述操作中，正確的順序是(填序號)__________________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若定容時，俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有 。

（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式 。

（5）裝置D球形干燥管的作用 。

（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質量——分解溫度的關系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4xH2O中的x= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H12O，且分子結構中只含有2個甲基和1個羥基的有機物共有（不考慮立體異構）（　�。�
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 = akJ/mol；

CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) △H2 = bkJ/mol；

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H3 = ckJ/mol；

反應CO2(g)+ CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) 的△H = _____kJ/mol；

(2) 科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖10的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

①寫出銅電極表面的電極反應式_____________。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量_______ (選填“鹽酸”或“硫酸”)。

(3) 天然氣中的H2S 雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS 溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式___________。

(4) 將甲烷和硫反應可以制備CS2，其流程如圖11所示:

①寫出發(fā)生反應1的化學反應方程式___________。

②反應1產生兩種含硫的物質，為了提高CS2的產率，設計反應2和3實現(xiàn)硫單質循環(huán)利用，實驗時需對反應1出來的氣體分流，則進入反應2 和反應3 的氣體物質的量之比為___________。

③當反應1中每有1molCS2生成時，反應2中需要消耗O2的物質的量為___________。

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