已知反應(yīng) Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)，請根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計一個原電池．
（1）正極的電極反應(yīng)式為
 
；負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）在下面畫出該原電池裝置圖（要求注明電極材料、電解質(zhì)溶液）：
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)反應(yīng)“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知，反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，
正極應(yīng)為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl3，以此畫出實(shí)驗裝置圖并書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式．
解答： 解：（1）由反應(yīng)“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知，反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，
電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，正極應(yīng)為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，
電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，
故答案為：Zn-2e-=Zn2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；

（2）Zn為負(fù)極，C為正極，電解質(zhì)溶液為FeCl3，實(shí)驗裝置圖可設(shè)計如下：，
故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查原電池的設(shè)計及原電池的工作原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中，反應(yīng)A（？）+xB（？）?2C（g）達(dá)到平衡時，A的濃度為0.5mol．L-1，若保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時A的濃度降為0.3mol．L-1．下列判斷正確的是（　�。�
A、物質(zhì)B可能為固態(tài)
B、平衡向正反應(yīng)方向移動
C、B的轉(zhuǎn)化率降低
D、x的值大于等于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某制藥廠尾氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境．分別用相同PH相同體積的NaOH溶液和氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是（　�。�
A、NaOH溶液的體積大于氨水
B、NaOH溶液的體積等于氨水
C、NaOH溶液的體積小于氨水
D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的SO2、SO3之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A、所含氧原子的物質(zhì)的量的比為1：1
B、所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1：1
C、所含氧原子的質(zhì)量為1：1
D、SO2和SO3的質(zhì)量為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子是
 
，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是：
 
．
（2）沉淀E的化學(xué)式為
 
．
（3）反應(yīng)①、②、③、④中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號）
（4）寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)方程式、離子方程式或電離方程式：
（1）碳酸鈉溶液和過量的醋酸溶液反應(yīng)（離子方程式）
 

（2）鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒（化學(xué)方程式）
 

（3）次氯酸電離（電離方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

已知金屬單質(zhì)A與稀鹽酸反應(yīng)會生成B溶液和放出氣體H2，試回答：
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
B
 
E
 
   F
 

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
 
．
（3）鑒別G溶液的可以用
 
溶液；現(xiàn)象是
 
．
（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在如圖1用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
①A接的是電源的
 
極，B是該裝置
 
極．
②寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式
 
．
③電解后溶液的pH
 
 （填減小、不變、增大）；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入
 
，其質(zhì)量為
 
．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（2）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱．回答下列問題：
①從實(shí)驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
②燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
④實(shí)驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的①NaOH、②Na2CO3、③CH3COOH、④HCl四種溶液，下列說法正確的是（　　）
A、②和④等體積混合后的溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B、②升高溫度，
c(HC
O
-
3
)
c(C
O
2-
3
)
值減小
C、pH相同的①和②，物質(zhì)的量濃度關(guān)系：①＞②
D、①和③以體積比2：5混合，所得溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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