9．在一密閉容器中，充入3mol A和1mol B發(fā)生反應：3A（g）+B（g）=xC（g），達平衡后，C的物質的量分數(shù)為w；若體積、溫度都不變，按0.9mol A、0.3mol B和1.4mol C為起始物質，達平衡后，C的物質的量分數(shù)也為w，則x的值是（　�。�
A．5B．3C．2D．4

分析 根據(jù)恒溫恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，只改變起始時加入物質的物質的量，通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質的物質的量（即把一邊“歸零”）與原平衡相等，則兩平衡等效，又因為達平衡后壓強不變，所以兩個平衡要成完全等效關系，據(jù)此計算．

解答 解：根據(jù)恒溫恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，只改變起始時加入物質的物質的量，通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質的物質的量（即把一邊“歸零”）與原平衡相等，則兩平衡等效，又因為達平衡后壓強不變，所以兩個平衡要成完全等效關系，即1.4molC換算成A、B，A、B物質的量分別為0.9mol+$\frac{3}{x}$×1.4mol=3mol；0.3mol+$\frac{1}{x}$×1.4mol=1mol，解得x=2，又因數(shù)A與B的物質的量之比等于計量數(shù)之比，所以當反應前后計量數(shù)相等時，也可以保持等效平衡，所以x=4，故選CD．

點評 本題考查的是等效平衡及化學平衡的有關計算，采用極限反應法求出A、B的物質的量，解題的關鍵是要抓住恒溫恒容下壓強也不變的等效平衡判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、147N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，7種核素，${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U互為同位素．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的 有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B；   
②第三周期元素的最高化合價C；
③堿金屬單質的熔點A
（3）陰離子的中子數(shù)為N：AXn-共有x個電子，則N=A-x+n．
（4）有下列物質中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl屬于電解質的有6個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D四種元素均為短周期元素．A單質常溫下為黃綠色氣體，可用于自來水的殺菌消毒；B元素的原子核內只有1個質子；C、D元素具有相同的最外層電子數(shù)，且D元素原子的K層、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)．
（1）寫出各元素符號：ACl，BH，CO，DS．
（2）寫出A元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族；將A單質通入由B、C形成的一種化合物中，反應后可得到具有漂白性的混合物，請寫出其反應的化學方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)用物質的量濃度為12mol/L濃鹽酸，配制1mol/L的稀鹽酸90mL．
（1）實驗中應選用的儀器是（填序號）①③⑤⑥⑦⑧；
①100mL量筒　②托盤天平（帶砝碼）�、鄄ＡО� ④50mL容量瓶
⑤10mL量筒�、�50mL燒杯  ⑦100mL容量瓶�、嗄z頭滴管
（2）經計算，需量取濃鹽酸的體積為8.3mL；
（3）此實驗中玻璃棒的作用是攪拌、引流；
（4）某學生實際配制稀鹽酸的濃度，經滴定測量為0.98mol/L，原因可能是下列操作中②⑤⑥．
①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌       ④移液前容量瓶內有少量蒸餾水
②轉移溶液后，小燒杯未洗滌       ⑤定容搖勻后液面下降再加水
③定容時俯視容量瓶刻度線         ⑥定容時仰視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）
A．向等體積等濃度的HA和HB溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，至至溶液呈中性，HB消耗的NaOH多
B．加水稀釋HB酸溶液，則c（H+）/c（HB）減小
C．常溫下，用pH=a的V1L HA酸與pH=b的V2L NaOH溶液混合，若a+b=14，則反應后溶液呈中性
D．若向等體積等pH的HB和HA酸溶液加入足量鋅粉，均反應生成H2，最終HB生成的H2多

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．飲用水質量是關系人類健康的重要問題．
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（2）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）ClO2被稱為“第四代”飲用水殺蟲劑，因其高效率，無污染而被廣泛使用．制備ClO2是發(fā)達國家普遍重視的課題，我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產ClO2．其反應原理為：4ClO3-+4H+═4ClO2+O2↑+2H2O，則氧化劑：ClO3-；還原劑：ClO3-．
（4）相同物質的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉移電子數(shù)目之比是2：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．合成氨反應為N2+3H2?2NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉化率之和一定不為1的是（起始體積相等）（　�。�
A．恒溫恒容：操作1：加1 mol  N2+3 molH2，操作2：加2 mol NH3
B．恒溫恒壓：操作1：加1 mol  N2+3 molH2，操作2：加2 mol NH3
C．恒溫恒容：操作1：加1 mol  N2+3 molH2，操作2：加3 mol NH3
D．恒溫恒壓：操作1：加1 mol  N2+3 molH2，操作2：加3 mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
（1）NaHA溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性，理由是HA-只電離，不發(fā)生水解．
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是BD（填寫字母）．
A．溶液pH=7       B．水的離子積Kw=c2（OH-）  C．V=10            D．c（K+）＜c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某粒子用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列關于該粒子的敘述中正確的是（　　）
A．所含質子數(shù)=A-nB．所含中子數(shù)=A-ZC．所含電子數(shù)=A+nD．所含質子數(shù)=A+Z

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