12．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（　　）
A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HC1O
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．將1 mol•L-1NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等體積混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵；
B．漏寫亞硫酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
D.1：1反應(yīng)生成氫氧化鋁，1：4反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，1 mol•L-1NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等體積混合，物質(zhì)的量為1：1.5，則生成氫氧化鋁和氯化鋁．

解答 解：A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合的離子反應(yīng)為2Fe2++5ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl-+4HClO，故A錯(cuò)誤；
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HSO3-+NH4++2OH-═NH3↑+SO32-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．將1 mol•L-1NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等體積混合的離子反應(yīng)為6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下列是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法．

已知：室溫下飽和 H2S溶液的 pH 約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的 pH 為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH 為5.5．
（1）操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH=2的目的是使Sn2+沉淀完全，防止Fe2+生成沉淀．
（2）操作Ⅳ的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低洗滌過(guò)程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是
a．稱取一定質(zhì)量的綠礬產(chǎn)品，配制成250.00mL溶液；
b．量取25.00mL 待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的 0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①用硫酸酸化的 0.010 00mol•L-1KMnO4溶液滴定時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；
②若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的雜質(zhì)或樣品部分被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為．
（2）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)榉磻?yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（3）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．Ⅰ．體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN2、3molH2經(jīng)過(guò)l0s達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．容器乙起始投入3molN2、bmolH2，維持恒溫、恒壓到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．
（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.024mol•L-1•s-1，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=20%．
（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是升高了溫度、增大了氨氣的濃度．（填寫2項(xiàng)）
（3）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)ADE．（填字母）
A．容器乙的氣體密度不再交化
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C．氮?dú)馀c氨氣的濃度相等
D．?dāng)嗔裭molN≡N鍵同時(shí)斷裂6molN一H鍵
E．容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（4）b=4.5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中    先加入過(guò)量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO32-時(shí)，BaSO4（s）會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
②該法工藝原理示意圖如下．其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□12Na2SO4
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知氮的氧化物具有氧化性，能與灼熱的銅反應(yīng)生成氧化銅和氮?dú)猓畬?2.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為（　�。�
A．N2O3B．NO2C．N2OD．N2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的，化學(xué)反應(yīng)：H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為：v=k[c（H2）]m•[c（Cl2）]n，k為常數(shù)，m，n值可用表中的數(shù)據(jù)確定
v（mol•L-1•s-1）c（H2）（mol•L-1）c（Cl2）（mol•L-1）
1.0k1.01.0
2.0k2.01.0
4.0k2.04.0
由此可推斷m，n值正確的是（　�。�
A．m=1，n=1B．m=$\frac{1}{2}$，n=$\frac{1}{2}$C．m=$\frac{1}{2}$，n=1D．m=1，n=$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所發(fā)生反應(yīng)的方程式為FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．已知A、B、C、D、E、X存在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
①當(dāng)X是堿性溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X溶液呈堿性的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：O=C=O．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若E為常見(jiàn)單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學(xué)式可能是Na或Na2O2，B中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和極性共價(jià)鍵，C與X反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．t℃時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則D的轉(zhuǎn)化率為50%．

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