【題目】若4.6 g Na在足量氧氣中一段時間后，生成固體的質量為7.1 g，則生成的固體可能為(　　)

A.Na 和Na2OB.Na 和Na2O2C.Na 和Na2O2D.Na2O 和Na2O2

【答案】D

【解析】

鈉在氧氣中反應，可以生成氧化鈉和過氧化鈉，固體增重質量為氧元素質量，利用極值法計算判斷生成物的種類。

4.6 g Na在足量氧氣中反應，生成固體的質量為7.1 g，則結合的氧元素的質量為7.1 g-4.6 g=2.5g。若鈉全部生成氧化鈉(Na2O)，則4.6 g Na結合氧元素的質量為××16g/mol=1.6g。若鈉全部生成過氧化鈉(Na2O2)，則4.6 g Na結合氧元素的質量為×16g/mol=3.2g。因此生成的固體為Na2O 和Na2O2，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的實驗操作中，正確的是(　　)

A.取用藥品B.給試管加熱

C.滴加液體D.稱量10.05g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸是一種弱酸，升華，以上分解可放出和CO；可與酸性溶液反應；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是　　

A.草酸受熱產生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的CO

B.草酸受熱產生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產生的氣體中一定有CO

C.草酸受熱產生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產生的氣體中一定有

D.將草酸晶體加入到的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈堿性，其原因是水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298 K時，γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應，生成丁內酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O

不同時刻測得丁內酯的濃度如下表。

20

50

80

100

120

160

220

∞

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

注：該條件下副反應、溶液體積變化忽略不計。下列分析正確的是

A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內酯的產率

B.298 K時，該反應的平衡常數(shù)為2.75

C.反應至120 min時，γ-羥基丁酸的轉化率＜50%

D.80～120 min的平均反應速率：v（γ-丁內酯） ＞1.2×10-3 mol L-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol/L的是（ ）

A. 將40gNaOH固體溶于1L水中

B. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，將2 mol SO3通入2 L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內溫度不變，5 min末測得SO3的物質的量為0.8 mol。則下列說法正確的是

A.若某時刻消耗了1 molSO3同時生成了0.5molO2，則表明該反應達到了平衡狀態(tài)

B.若起始時充入3 mol SO3，起始時SO3分解速率不變

C.0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1

D.達到平衡時，SO2和SO3的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用可能發(fā)生反應：4NaClO+CH3CH2OHHCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.含NA個ClO-的NaClO溶液中，Na+數(shù)目為NA

B.上述反應中，每生成1molNaCl，轉移的電子數(shù)為8NA

C.100 g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為6NA

D.標準狀況下，2.24 L HCCl3含有的共用電子對的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。

請根據(jù)以上信息完成下列各題：

（1）寫出下列物質的化學式：B__________、丙__________。

（2）寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。

（3）寫出反應①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：______。

（4）反應③中的氧化劑是__________（寫化學式，下同），反應④中的還原劑是________。

（5）寫出反應⑤的離子方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生反應生成單質鎳的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O。

（1）基態(tài)鎳原子的未成對電子數(shù)為__，鈀(Pd)與鎳位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基態(tài)鈀原子的未成對電子數(shù)為0，基態(tài)鈀原子的外圍電子排布式為___。

（2）CH3NCO中四種元素的第一電離能由大到小的順序為___。CH3NC(結構簡式為CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的雜化軌道類型是___。

（3）用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___。

（4）如圖，在鎳的催化作用下，甲基呋哺與氨在高溫下反應得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸點高于甲基呋喃的原因是_____________。

（5）(CH3NC)4Ni可作為儲氫材料，某種鎂鋁合金也可作為儲氫材料，該合金晶胞結構如圖所示，晶胞棱長為anm，該合金的化學式為___，該晶體的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。

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