Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：

Ⅰ．原子半徑：A < C < B < D Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A + C = B + D = 8

Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B = C = 2A Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價 + 最低負價 = 2

請回答：

（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為 ；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為 （用化學式表示）。

（2）由D元素形成的氫氧化物，與強堿溶液反應的離子方程式為 。

（3）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強氧化性，與水反應生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應的化學方程式 。

（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1 mol·L-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為 （寫離子符號）。

（5）由A、B、C和D四種元素組成的配位化合物己，寫出己的化學式 ；寫出檢驗化合物己中所含陽離子的實驗方法 。

 

Answer 1

（1）（2分）； NH4H 或（ NH4）3N、 NH4N3（2分）

（2）Al(OH) 3 + OH-= AlO2- + H2O（2分）

（3）3NF3 + 5H2O = HNO3 + 2NO↑+ 9HF（2分）（4）F-（2分）

（5）NH4AlF6（2分），取少量己固體于一支試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若變藍，則有NH4+，反之，無NH4+。（2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知：A是H；B是N；C是F；D是Al。（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體NH3，其電子式為;只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為NH4H 或（ NH4）3N、 NH4N3; （2）由D元素形成的氫氧化物Al(OH) 3是兩性氫氧化物，既能與強酸反應液能與強堿發(fā)生反應，與強堿溶液反應的離子方程式為Al(OH) 3 + OH-= AlO2- + H2O；（3）由B、C元素組成的化合物NF3，該化合物具有強氧化性，與水反應生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，則該化合物與水反應的化學方程式是3NF3 + 5H2O = HNO3 + 2NO↑+ 9HF；（4）由A、B和C三種元素組成的鹽NH4F，是弱酸弱堿產(chǎn)生的鹽，由于弱酸根離子和弱堿根離子都發(fā)生水解反應，所以促進了水大電離，因為弱堿根離子水解的程度大于弱酸根離子的水解，所以常溫下其水溶液顯酸性，鹽的水解程度是微弱的，主要是鹽電離產(chǎn)生的離子，所以在0.1 mol·L-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為F-；（5）由A、B、C和D四種元素組成的配位化合物己的化學式是NH4AlF6；檢驗化合物己中所含陽離子的實驗方法是取少量己固體于一支試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若變藍，則有NH4+，反之，無NH4+。

考點：考查元素的推斷、元素形成的化合物的確定、物質(zhì)的性質(zhì)、離子的檢驗、離子方程式的書寫的知識。