Question

（1）已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，試寫出相關的熱化學方程式：

 

．
（2）在25℃、101kPa下，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放熱143kJ．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為

 

．
（3）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應中，每有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，該反應的熱化學方程式

 

．
（4）已知：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，△S=+133.7J?mol^-1?K^-1則該反應在低溫下能否自發(fā)

 

（填：能或否）．
（5）已知：O₂（g）═O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂PtF₆（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
則反應O₂（g）+PtF₆（g）═O₂PtF₆（s）的△H=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考點：熱化學方程式,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法可知，應注意化學計量數(shù)與反應熱的對應關系及各物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答．
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
（3）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法；
（4）根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)：△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，代入數(shù)據(jù)來計算；
（5）根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)進行相應的加減．

解答： 解：（1）1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，12g碳粉在氧氣中完全燃燒并放出393.6kJ熱量，則熱化學方程式為：C（s）+O₂（g）=CO₂（ g）△H=-393.6 kJ/mol；
故答案為：C（s）+O₂（g）=CO₂（ g）△H=-393.6 kJ/mol；
（2）在25℃、101kPa下，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放熱143kJ，1mol氫氣完全燃燒燃燒生成液態(tài)水時放熱286kJ，所以氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286 kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286 kJ/mol；
（3）（3）在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應中，每有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，所以有10N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出1300kJ的熱量，則熱化學方程式為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1，
故答案為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1；
（4））△H-T△S=131.3KJ/mol-T×133.7×0.001KJ?mol^-1?K^-1，在低溫下，該值一定是大于0的，所以不能在低溫下自發(fā)進行；
故答案為：否；
（5）①O₂（g）═O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
②PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
③O₂PtF₆（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，由①+②-③得：O₂（g）+PtF₆（g）═O₂PtF₆（s）△H=-77.6 kJ/mol；
故答案為：-77.6．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫、蓋斯定律、反應熱的計算等，難度中等，注意蓋斯定律的理解與運用．