在xR2++yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的離子方程式中，對(duì)m和R3+判斷正確的是（    ）

A．m＝4，R3+是氧化產(chǎn)物                    B．m＝2y，R3+是氧化產(chǎn)物

C．m＝2，R3+是還原產(chǎn)物                    D．m＝y(tǒng)，R3+是還原產(chǎn)物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2012年6月5日世界環(huán)境日的中國(guó)主題是：“綠色消費(fèi) 你行動(dòng)了嗎？”聯(lián)合國(guó)環(huán)境署將綠色經(jīng)濟(jì)定義為綠色經(jīng)濟(jì)是促成提高人類福祉和社會(huì)公平，同時(shí)顯著降低環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)和減少生態(tài)稀缺的經(jīng)濟(jì)。下列做法不符合這一主題的是             

   A．在含硫的燃煤中加入適量生石灰；

   B．使用酒精、天然氣代替部分或全部燃油；

   C．在汽油中添加四乙基鉛提高汽油的穩(wěn)定性和燃燒效率；

 D．推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?. 4 mol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（    ）

A.0.3 mol·L-1·s-1                   B.0.4 mol·L-1·s-1

C.0.6 mol·L-1·s-1                     D.0.8 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列電離方程式中正確的是(    )

A．NaHCO3＝Na+＋HCO3－                        B．Na2SO4＝2Na+＋SO4－2

C．Ca(NO3)2＝Ca2+＋2(NO3)2－               D．KClO3＝K+＋Cl－＋3O2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為(    ) 

A．XY2            B．X3Y2             C．X2Y3        D．X2Y4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I．有下列物質(zhì)：①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu(OH)2  ⑤MgCl2  ⑥NH4Cl ⑦H2SO4  ⑧C2H5OH（酒精）（用序號(hào)作答）。

其中屬于電解質(zhì)的有　　　　　　，屬于非電解質(zhì)的有　     　   。

II．今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋濃度是0.2mol·L－1，SO42－的濃度是0.7mol·L－1。

（1）寫(xiě)出Al2(SO4)3電離的電離方程式：                                。

（2）Al3＋濃度應(yīng)等于       mol·L－1。

III．根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)中氧化劑是          ，氧化產(chǎn)物是           。

（2）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為               。

（3）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c

C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏大

D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 用“＞”、“＝”、“＜”填寫(xiě)。

 （1）常溫下，將0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸鈉溶液等體積混合，測(cè)得溶液顯酸性，則該混合液中:

 c（CH3COOH）        c（CH3COO－）；

 2c（Na＋）         c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）；

 （2）常溫下，將0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，測(cè)得混合液中c（HCN）＞c（CN－），（假設(shè)混合過(guò)程中溶液體積的改變忽略不計(jì)）。則該混合液pH     7，c(HCN)＋c(CN－)      0.1mol/L，c(HCN)－c(CN-)     2c(OH－)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（    ）

A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率

B. 對(duì)于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

C. 將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣產(chǎn)生

D. 100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速度不變

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