分析 (1)乙中c電極質(zhì)量增加,則c處發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,即c處為陰極,由此可推出b為陽極,a為陰極,M為負極,N為正極;
(2)甲中為NaOH,相當(dāng)于電解H2O,陽極b處為陰離子OH-放電,即4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒,結(jié)合電極反應(yīng)式進行計算即可;
(4)電解K2SO4溶液,只能電解溶液中的水,根據(jù)電子守恒計算出消耗的水,然后計算K2SO4質(zhì)量分數(shù).
解答 解:(1)乙中c電極質(zhì)量增加,則c處發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,即c處為陰極,由此可推出b為陽極,a為陰極,M為負極,N為正極,
故答案為:正;
(2)甲中為NaOH,相當(dāng)于電解H2O,陽極b處為陰離子OH-放電,即4OH--4e-=2H2O+O2↑,
故答案為:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(3)乙杯中c質(zhì)量增加為Cu的質(zhì)量,則生成的銅的物質(zhì)的量為$\frac{16g}{64g/mol}$=0.25mol,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,a為陰極,a的電極方程式為2H++2e-=H2↑,則生成H2為0.5mol÷2=0.25mol,標(biāo)況下的體積為0.25×22.4=5.6L,
故答案為:5.6;
(4)乙杯中c質(zhì)量增加為Cu的質(zhì)量,則生成的銅的物質(zhì)的量為$\frac{16g}{64g/mol}$=0.25mol,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,c中電解方程式為:2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,電解1mol水轉(zhuǎn)移2mol電子,已知轉(zhuǎn)移電子為0.5mol,則電解水的物質(zhì)的量為0.25mol,其質(zhì)量為0.25mol×18g/mol=4.5g,
則電解后K2SO的質(zhì)量分數(shù)$\frac{100×10.00%}{100-4.5}$×100%=10.47%;
故答案為:10.47%.
點評 本題考查了電解池原理與應(yīng)用,注意根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷出電解池的陰陽級進而判斷出電源的正負極是解題的關(guān)鍵,題目難度中等,注意串聯(lián)電路中各個電解池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 定容時,因不慎使液面高于容量的刻度線,需重新配制 | |
B. | 焰色反應(yīng)時,先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色,然后進行實驗 | |
C. | 將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先變紅后褪色 | |
D. | 取少量晶體放入試管中,加入適量稀NaOH溶液,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,若試紙變藍,則可證明該晶體中含有NH4+ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 如圖中:MnO2過量,鹽酸能全部消耗 | B. | 如圖中:濕潤的有色布條能褪色 | ||
C. | 如圖中:生成棕色的煙 | D. | 如圖中:水可以充滿試管 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | S2- | B. | S4O62- | C. | S2O42- | D. | SO32- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com