下列說法中，正確的是

A．常溫下，某NaHSO3溶液的pH<7，則該溶液中c(SO32－)＜c(H2SO3)

B．25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液體積為：V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液)

C．將l mL pH=2的醋酸溶液加水稀釋到10 mL，pH變?yōu)?

D．常溫下，將Na2CO3溶液加水稀釋，的值增大

B

【解析】

試題分析：A．常溫下，某NaHSO3溶液的pH<7，說明亞硫酸氫根的水解程度小于電離程度，則該溶液中c(SO32－)＞c(H2SO3)，A錯(cuò)誤；B．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，則25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7時(shí)醋酸過量，所消耗溶液體積為：V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液)，B正確；C．醋酸是弱酸，存在電離平衡。稀釋促進(jìn)電離，則將l mL pH=2的醋酸溶液加水稀釋到10 mL，pH小于3，C錯(cuò)誤；D．常溫下，將Na2CO3溶液加水稀釋促進(jìn)碳酸根的水解，當(dāng)溫度不變，水解常數(shù)不變，所以的值不變，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A．加入適量的鋁粉 B．加入適量的水

C．加入少量的硫酸銅溶液 D．加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)的說法正確的是

A．0.1 NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應(yīng)，得到0.1 mol NO2

B．一定條件下的密閉容器中，6.4 g SO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數(shù)為0.1 NA

C．常溫下18 g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2 NA

D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數(shù)小于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為

A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：

2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝—566kJmoL-1

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝—483.6kJmoL-1

H2O（g）＝H2O（l） △H＝—44.0kJmoL-1

（1）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：___________________________。

（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝—92.4kJ/mol

當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①圖中t3時(shí)引起平衡移動的條件可能是__________________________________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是_____________。

②溫度為T℃時(shí)，將1 mol N2和2 mol H2放入容積為0.5 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50％。則反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)為____________mol-2·L2。

③目前工業(yè)合成氨的原理是：

下圖表示隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢。

當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢正確的是(填序號，下同)__________，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢正確的是___________。

（3）常溫下氨氣和HCl均極易溶于水，現(xiàn)將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度按照由大到小的順序排列依次為_______>_______>_______>________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對事實(shí)的解釋或由事實(shí)所得結(jié)論中，正確的是

事實(shí)

解釋或結(jié)論

A

常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸

常溫下鐵、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)

B

測定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH

非金屬性比較：C < Si

C

向某溶液中加入2滴KSCN濃液、溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，容液變?yōu)榧t色

該溶液中可能含有Fe2+

D

用濃、稀HNO3分別完全溶解等質(zhì)量的銅粉，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量比較：稀硝酸中的<濃硝酸中的

稀硝酸氧化性比濃HNO3強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中，正確的是

A．SiO2不能和水反應(yīng)，所以它不是酸性氧化物

B．只由一種元素組成的物質(zhì)必然是純凈物

C．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)

D．海水、氯水、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）

甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，針對異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究。

步驟一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH<1。

步驟二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5 molL-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。

（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因： 、 。

（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：

I.取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

II.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

III.向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。

實(shí)驗(yàn)I的說明 ；②實(shí)驗(yàn)III的目的是 。

得出結(jié)論：溶液退色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① molL-1 的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進(jìn)一步探究其原因：

I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無。測所配FeCl2溶液的pH，約為3。由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是 ② 。

II．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時(shí)H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分試劑，通過實(shí)驗(yàn)排除了這一可能。乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：

步驟

試劑及操作

現(xiàn) 象

i

③

生成白色沉淀

ii

向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液

④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省淮南市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。已知充電時(shí)電池總反應(yīng)為：LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，下列敘述正確的是

A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為xLi++xe-=xLi

B．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)不發(fā)生變化

C．充電時(shí)，b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時(shí)，溶液中的Li+從b極向a極遷移

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