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18．下列敘述正確的是（　�。�
A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B．HCl、H2S、NH3都是電解質
C．強酸強堿都是離子化合物
D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應制備

分析 A、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；
B、電解質是在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導電的化合物；
C、離子化合物是陰陽離子組成的化合物；
D、根據(jù)單質的氧化性強弱確定金屬被氧化到的價態(tài)．

解答 解：A、酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故A正確；
B、HCl都是電解質，但是H2S、NH3是非電解質，故B錯誤；
C、HCl是強酸，屬于共價化合物，故C錯誤；
D、FeCl2可以用金屬鐵和氯化鐵之間的化合反應來制備，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生物質的分類以及元素化合物的性質知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol•L-1，C、D的起始濃度為0；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度為2mol•L-1和6mol•L-1，A、B的起始濃度為0．則以下敘述正確的是（　�。�
A．兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
B．兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成不同
C．途徑Ⅰ到達平衡所用時間一定等于途徑Ⅱ到達平衡所用時間
D．達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣密度的一半

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知室溫時，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.01%發(fā)生電離，下列敘述正確的是（　　）
A．該溶液的PH=4
B．升高溫度，溶液的PH增大
C．稀釋時溶液中所有離子的濃度都減少
D．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是（　�。�
A．CH3COO-、Cl-、NH4+、SO42-B．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
C．K+、MnO4-、NO3-、Fe2+D．Na+、SO42-、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見表（反應時間3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
請回答下列問題：
（1）50℃時從開始到3h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為1.5×10-6 mol•h-1．
（2）該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．干冰是（　　）
①單質；②混合物；③化合物；④純凈物；⑤氧化物．
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，PbO2 與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與5molCr3+反應所需PbO2的物質的量為（　�。�
A．7.5molB．1.5molC．3molD．3.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應：2A（g）+3B（g）═2C（g），開始時，A的濃度為3mol•L-1，B的濃度是5mol•L-1，2min后，B的濃度減少1.2mol•L-1，則
（1）v（C）=0.4mol/（L•min）．
（2）在2min末，A的濃度是2.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖一，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖二．

下列有關說法正確的是（　�。�
A．t2時改變的條件可能是增大c（C），平衡時B的物質的量分數(shù)增大
B．t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
C．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變
D．x=2，反應開始2 min內，v（B）=0.1 mol/（L•min）

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