4．下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（　　）
A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C．向某無色溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含SO42ˉ
D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

分析 A．反應(yīng)生成沉淀；
B．應(yīng)先加KSCN排除鐵離子的干擾；
C．加入稀鹽酸無現(xiàn)象排除干擾離子，再加氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇；
D．靜置后CCl4層顯紫色，溶解可碘單質(zhì)．

解答 解：A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水得到的是Fe（OH）3沉淀，不是膠體，故A錯誤；
B．由于沒有先加KSCN溶液而直接加了氯水，所以不能確定原溶液是有Fe2+還是Fe3+，故B錯誤；
C．若溶液中含有Ag+，則加入BaCl2溶液，也會產(chǎn)生白色沉淀，C向某無色溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含SO42-，故C正確；
D．使CCl4層顯紫色的是I2，而不是I3-，所以說明I2在CCl4層中的溶解度大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子檢驗等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�
A．NOB．Na2O2C．FeCl2D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在一容積為2L的密閉容器中，加入1molA和3molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下，進行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），達到平衡時生成1.5molC，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到50℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.2mol．問：
（1）20℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=37.5%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.69（保留三位有效數(shù)字），
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），
（3）20℃時，若在同一容器中加入2molA和6molB，達平衡后，C的物質(zhì)的量為3mol，此時平衡混合氣中C的體積分數(shù)不變（填“增大”、“減少”或“不變”），
（4）20℃時，若在同一容器中加入1molA、5molB和6molC，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．雙安妥明（）可用于降低血液中的膽固醇，該物質(zhì)合成線路如圖所示：

已知：I．RCH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$$\stackrel{苯酚鈉}{→}$
II．RCH-CH2$\stackrel{HBr，過氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III．已知：C的密度是同溫同壓下H2密度的28倍，且支鏈有一個甲基；I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molI（C3H4O）能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性．試回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式，J中所含官能團名稱為醛基、羥基．
（2）C的名稱為2-甲基-1-丙烯．
（3）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為CH（CH3）2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH（CH3）2CH2OH+NaBr，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）“H+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式為．
（5）與F互為同分異構(gòu)體，且屬于酯的有機物有4種．其中核磁共振氫譜有三個譜峰，峰面積之比為6：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某探究小組設(shè)計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗．查閱資料，有關(guān)信息如下：
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相對分子質(zhì)量46147.5163.564.5
熔點/℃-114.1-57.558-138.7
沸點/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙
（1）儀器a中盛放的試劑是濃鹽酸；裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右
（3）裝置E中可能發(fā)生的無機反應(yīng)的離子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH．你認為此方案是否可行不可行，為什么：CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO．
（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30g配成待測溶液，加入0.1000mol•L-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點．進行三次平行實驗，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為88.5%．（CCl3CHO的相對分子質(zhì)量為147.5）
滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）請設(shè)計實驗證明證明三氯乙酸的酸性比乙酸強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ含氮的化合物在化學(xué)反應(yīng)中變化復(fù)雜．
現(xiàn)用如圖3所示儀器（夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分．
已知：①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，上述儀器的連接順序（按左→右連接）為A→C→E→D→B
（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是：防止裝置中的空氣將NO氧化成NO2，影響產(chǎn)物的檢驗
（3）在關(guān)閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗
②實驗確認有NO的現(xiàn)象是D中剛開始為無色，通入O2后變?yōu)榧t棕色
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4（濃）=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O．
Ⅱ．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．
【資料卡片】
a．NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇．
b．在230℃以上時，同時有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
c．在400℃以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O
（5）如圖2 將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因NH4NO3溶于水時吸收熱量．
（6）實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（填“能”或“不能”）不能用硝酸銨代替氯化銨．
（7）在汽車發(fā)生碰撞時，NaN3會產(chǎn)生N2（填化學(xué)式）氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度．
（8）完成離子反應(yīng)IV：8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．銅B．硝酸鉀C．氫氧化鈉D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價鍵
B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．加碘鹽的溶液遇淀粉變藍
B．汽油和乙烯均為石油分餾得到的產(chǎn)品
C．CaO可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑
D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成電解質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案