20mL0.1mol/L醋酸與40mL0.05mol/L氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中（　　）
A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
D、c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：20mL0.1mol/L醋酸與40mL0.05mol/L氫氧化鈉溶液混合，發(fā)生反應(yīng)得到的是醋酸鈉溶液，根據(jù)溶液中離子濃度的關(guān)系來(lái)回答．
解答： 解：20mL0.1mol/L醋酸與40mL0.05mol/L氫氧化鈉溶液混合，發(fā)生反應(yīng)得到的是醋酸鈉溶液，醋酸根離子會(huì)發(fā)生水解顯示堿性，所以c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生溶液中離子濃度大小比較知識(shí)，注意鹽的水解原理的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某醇A（CH3）3CCH（OH）CH3在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到烯烴B．烯烴B不穩(wěn)定易變形為C和D，而C被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2和CH3COCH（CH3）2，而D被酸性高錳酸鉀溶液氧化產(chǎn)物只有丙酮，則：
（1）A的名稱為
 
（用系統(tǒng)命名法），A生成B的反應(yīng)方程式為
 
；
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A、氧氣與臭氧
B、1H和2H
C、甲烷和乙烷
D、乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閱讀下列短文：
不同的鹵素之間可以相互結(jié)合形成一系列的化合物．這類化合物稱為鹵素互化物．鹵素互化物具有很高的化學(xué)活性，它們有許多化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似，例如：能跟大多數(shù)金屬起反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，也能跟某些非金屬單質(zhì)起反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物．溴化碘（IBr）是鹵素互化物的一種．這種化合物在常溫下是深紅色的固體，熔點(diǎn)為41℃，沸點(diǎn)為116℃．
下列對(duì)IBr的各種描述中，不正確的是（　�。�
A、在很多化學(xué)反應(yīng)中，溴化碘是一種氧化劑
B、固體溴化碘是一種原子晶體
C、與水能反應(yīng)：IBr+H2O=HBr+HIO
D、在Fe3+的催化下可與苯反應(yīng)生成和HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將銅投入一定量的稀硝酸中，銅完全溶解后，測(cè)得反應(yīng)后溶液中的Cu2+和NO3-的物質(zhì)的量之比為3：7，則參加反應(yīng)的HNO3和參加反應(yīng)之前的HNO3量的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)：X+Y=Z+W，下列敘述正確的（　�。�
A、若Z是強(qiáng)酸，則X或Y必有一種是酸
B、若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿
C、若W是弱堿，Z是鹽，則X或Y必有一種是強(qiáng)堿
D、若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體與原溶質(zhì)相同的是（　　）
A、FeCl3溶液
B、NaHCO3溶液
C、Na2SO3溶液
D、Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向0.25mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、溶液的pH：a＜b＜c＜d
B、溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞c
C、a、b溶液呈酸性
D、c、d溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生
C、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱
D、構(gòu)成物質(zhì)微粒間的化學(xué)鍵鍵能越小，該物質(zhì)的能量就越低，物質(zhì)越穩(wěn)定

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