Question

3．如圖是1.00g MgC₂O₄•nH₂O晶體放在坩堝里從25℃徐徐加熱至700℃時，所得同體產物的質量（m）隨溫度（t）變化的關系曲線．（已知100℃以上才會逐漸失去結晶水，并約在230℃時完全失去結晶水）
試回答下列問題：
（1）MgC₂O₄•nH₂O中n=2．
（2）通過計算確定C點固體物質的化學式MgC₂O₄•H₂O （要求寫出推斷過程）．
（3）通過計算確定從E點到F點過程中的化學反應方程式MgC₂O₄•H₂O$\frac{\underline{\;400-450℃\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）230℃時完全失去結晶水，MgC₂O₄的質量為0.76g，則含結晶水的質量為1.00g-0.76g=0.24g，結合質量之比等于相對分子質量之比計算n；
（2）發(fā)生MgC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgC₂O₄•xH₂O+（2-x）H₂O，結合質量關系計算；
（3）從E點到F點MgC₂O₄分解．

解答 解：（1）230℃時完全失去結晶水，MgC₂O₄的質量為0.76g，則含結晶水的質量為1.00g-0.76g=0.24g，
由質量之比等于相對分子質量之比可知，$\frac{112}{18n}=\frac{0.76g}{0.24g}$，解得n=2，
故答案為：2；
（2）MgC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgC₂O₄•xH₂O+（2-x）H₂O
     148g                           （2-x）18g
  1.00g                          （1.00-0.88）g
$\frac{148}{（2-x）×18}$=$\frac{1.00g}{（1.00-0.88）g}$，解得x=1，
 B點固體的化學式為MgC₂O₄•H₂O，
故答案為：MgC₂O₄•H₂O；
（3）設發(fā)生MgC₂O₄•H₂O$\frac{\underline{\;400-450℃\;}}{\;}$X（s）+Y↑+Z↑，
X（s）應為Mg元素的單質或與其他元素組成化合物，
由Mg的原子守恒可知n（MgC₂O₄）：n（X）=$\frac{0.76g}{112g/mol}$：$\frac{0.27g}{M（X）}$=1：1，解得M（X）=40，
可推測出X即為MgO，則化學方程式為MgC₂O₄•H₂O$\frac{\underline{\;400-450℃\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO₂↑，
故答案為：MgC₂O₄•H₂O$\frac{\underline{\;400-450℃\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO₂↑．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，側重于學生的分析與計算能力的考查，為高考常見題型，把握反應中的質量關系為解答的關鍵，題目難度不大．