Question

有甲、乙兩位同學分別做碳酸鈉溶液和鹽酸反應的實驗．甲同學將80ml 1mol?L^-1的碳酸鈉溶液逐滴加入到100ml 1mol?L^-1的鹽酸中去；乙同學則將100ml 1mol?L^-1的鹽酸逐滴加入到80ml 1mol?L^-1的碳酸鈉溶液中去，甲、乙兩位同學產(chǎn)生的CO₂氣體的體積比為（　�。�

• A、1：1
• B、4：5
• C、5：2
• D、5：4

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：甲同學實驗，發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；乙同學實驗，首先發(fā)生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，結合方程式計算生成二氧化碳體積，據(jù)此解答．

解答： 解：碳酸鈉的物質(zhì)的量=0.08L×1mol/L=0.08mol，HCl的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，
甲同學實驗，發(fā)生反應：
  Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
0.08mol  0.16mol
故HCl不足，由方程式可知，0.1molHCl反應生成二氧化碳為0.1mol×

1

2

=0.05mol，
乙同學實驗，首先發(fā)生：
    Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
0.08mol  0.08mol 0.08mol
剩余HCl為0.1mol-0.08mol=0.02mol，
然后發(fā)生反應：
  NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
0.08mol  0.08mol
故鹽酸不足，由方程式可知，0.02molHCl反應生成二氧化碳為0.02mol；
故甲、乙兩位同學產(chǎn)生的CO₂氣體的體積比為0.05mol：0.02mol=5：2
故選C．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，關鍵是明確滴加順序不同發(fā)生的不同的反應，難度不大．