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下列各組物質從左至右，氧化性逐漸減弱的一組是（　　）
A、I2、Br2、Cl2、F2
B、F2、Cl2、Br2、I2
C、F-、Cl-、Br-、I-
D、Li、Na、K、Rb
考點：氧化性、還原性強弱的比較
專題：氧化還原反應專題
分析：同主族元素的單質氧化性遞變規(guī)律：從上到下逐漸減弱，而離子的還原性是逐漸增強的，據此回答．
解答： 解：同主族元素的單質氧化性遞變規(guī)律：從上到下逐漸減弱，所以單質氧化性順序是F2＞Cl2＞Br2＞I2，離子的還原性順序是F-＜Cl-＜Br-＜I-，
故選B．
點評：本題考查學生元素周期律知識，注意同主族元素的單質氧化性遞變規(guī)律：從上到下逐漸減弱，而離子的還原性是逐漸增強的，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可通過以下反應來制取碘：2NO+O2→2NO2；2H++2I-+NO2→NO+I2+H2O2在這一過程中，每制取lmol碘時，所消耗氧化劑的質量是（　�。�
A、28gB、16g
C、329D、46g

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有0.270kg 質量分數(shù)為10%的CuCl2，計算：
（1）溶液中CuCl2的物質的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．

I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：
 
．（用所學的知識回答）
（2）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：（注：褪色原因只有一種）
①溴與乙醛發(fā)生取代反應；②
 
③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學提出了
如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后溶液中Br-離子的物質的量．
（3）根據方案一，若
 
，則猜想②不成立．
（4）小李同學認為：假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為amol，若測得反應后n（Br-）=
 
mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應．
（5）小吳同學設計如下實驗方案：①按物質的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL．③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應的化學方程式為
 

小張同學認為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？
 

Ⅱ．小錢同學利用圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產物），圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式為
 
．
（2）實驗時，小錢同學將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
 
．
小孫同學認為：由于小錢同學裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會
 
．
（3）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行．進一步探究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖2所示
請你解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因是：
 
．
你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用
 
來計量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）除去SiO2固體中混有的Al2O3，方法是：
 
；其離子方程式為：
 
．
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是
 
；其離子方程式為：
 
．
（3）除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3，方法是：
 
；其化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D、在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有還原性，它們還原性的強弱順序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，則下列反應不能發(fā)生的是（　　）
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C、SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-
D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到限度的標志是（　�。�
A、X、Y、Z的分子個數(shù)比為3：1：2
B、X的生成速率與Z的生成速率相等
C、X、Y、Z的濃度相等
D、單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　�。�
A、17g甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為9NA
B、常溫常壓下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C、0.1molC5H12分子中含有的C-C鍵數(shù)為0.5NA
D、標準狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0.8NA

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