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寫出下列反應的雙線橋，需指明氧化劑和還原劑，以及得失的電子數．
（1）2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+O2↑            
（2）4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：（1）反應中Cl元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，氧元素由-2價升高為O2中0價，轉移電子數為12；
（2）反應中P元素化合價由0價升高到+5價，O元素化合價由0價降低到-2價，以此解答．
解答： 解：（1）反應中Cl元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，氧元素由-2價升高為O2中0價，氧化劑和還原劑都是KClO3，轉移電子數為12，用雙線橋表示其電子轉移情況為：，
故答案為：；
（2）反應中P元素化合價由0價升高到+5價，O元素化合價由0價降低到-2價，氧化劑為O2，還原劑為P，用雙線橋表示其電子轉移情況為，
故答案為：．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于基本概念、電子轉移表示方法的考查，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L CCl4含有NA個分子
B、常溫常壓下46g NO2和N2O4混合氣體含有3NA個原子
C、0.1mol AlCl3完全轉化為氫氧化鋁膠體，生成0．lNA個膠體粒子
D、0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

不用任何試劑如何鑒別以下六種溶液：苯酚、NaOH、FeCl3、AgNO3、MgCl2、NaNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某有機物X有如下性質：
①X的蒸氣對H2的相對密度為31.0；
②取12.4gX與過量的金屬鈉完全作用后，生成4480mL（標準狀況）氣體；
③取等質量的X完全燃燒后，產生的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，使兩者的質量分別增加10.8g和17.6g．求X的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．對產生該現象的原因有如下三種猜想；①溴水與乙醛發(fā)生取代反應：②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸，為探究哪一種猜想正確．某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
實驗方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性．
實驗方案二：測定反應前后溴水中Br2的物質的量和反應后Br-的物質的是
（1）方案一是否可行？
 
，理由是
 

（2）假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為a mol，若測得反應后n（Br-）=
 
mol．說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；若測得反應后n（Br-）=
 
mol，說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；若測得反應后
n（Br-）=
 
mol，說明溴水將醛氧化為乙酸．
（3）按物質的量之比為1：5配制成1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應可生成0.5mol Br2，取該溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確取其中的10mL，加入過量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．若已知COOAg易溶于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為
 
（填序號）
①取代反應  ②加成反應  ③氧化反應
（4）寫出上述測定過程中反應的離子方程式
①KBrO3與KBr在酸性條件下的反應
 

②溴水與乙醛反應
 

（5）根據上述信息，試推測向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛可能出現的現象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+B（s）?C（g）△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率變化情況為：（填增大，減小或不變）
（1）升溫
 
；（2）增大壓強
 
；（3）增大容器容積
 
；（4）加入A
 
；（5）加入B
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經濟中占有重要的地位．傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝為N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
 2NH3（g）△H＜0．若該反應在0.5L的定容密閉容器中進行．
（1）該反應的化學平衡常數表示式為K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）下列關于合成氨說法正確的是
 
（填字母）．
A．使用催化劑可以提高NH3的產率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于△H＜0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
D．從勒夏特列原理考慮，500℃比室溫更有利于合成氨反應
（3）下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
 
（填字母）．
A．每斷裂1mol氮氮鍵同時斷裂2mol氮氫鍵
B．混合氣體中c（H2）不變
C．3υ逆（ H2）=υ正（N2）
D．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
（4）已知400℃時該反應的K=0.5．投入原料反應一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應υ逆（ N2）
 
υ正（N2）（選填＜、＞、=、不能確定）
（5）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是
 
．

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能：1＞2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，橫坐標表示加入NaOH的體積）．根據圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、當V（NaOH）=40mL時，c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（OH-）
B、當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C、滴加過程中當溶液呈中性時，V（NaOH）＜20mL
D、HA-的電離程度小于水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
B、堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3?H2O
C、硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O
D、二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

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