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【題目】下列物質都能使品紅溶液褪色，但原理與其他物質不同的是（ ）

A. SO2 B. Na2O2 C. HClO D. 漂白粉

【答案】A

【解析】 SO2具有漂白性,可使品紅褪色,是利用化合反應使有色物質褪色；Na2O2可使品紅褪色，是利用其強氧化性；HClO可品紅褪色,是利用其強氧化性；漂白粉使品紅褪色,是利用其強氧化性；顯然只有A的漂白原理與其他不同，A符合題意，正確選項A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調味品。下列說法正確的是

A. 原子半徑：C＞D＞A＞B

B. C和E的單質可通過電解飽和的CE水溶液獲得

C. C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同

D. A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 溴乙烷在不同溶劑中與 NaOH 發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某 同學依據溴乙烷的性質，用右圖實驗裝置 （鐵架臺、酒精燈略） 驗證取代反應和消去 反應的產物，請你一起參與探究。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入 5mL1mol/LNaOH 溶液和 5mL 溴乙烷，振蕩。 實驗操作 II：將試管如圖固定后，水浴加熱。

（1） 用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是 。

（2） 觀察到 現(xiàn)象時，表明溴乙烷與 NaOH 溶液已完全 反應。

（3） 鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是 。

（4） 為證明溴乙烷在 NaOH 乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中， 需要檢驗的是 ，檢驗的方法是 。

（需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現(xiàn)象）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中正確的是(　　)

A. 丙烷的2氯代物有3種同分異構體

B. C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體

C. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

D. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列命名中正確的是（ ）

A. 3—甲基丁烷 B. 2，2，4，4—四甲基辛烷

C. 1，1，3—三甲基戊烷 D. 4—丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列轉化關系中（未配平，條件略去），不正確的是（ ）

①N2+O2→NO2 ②Cl2+Fe→FeCl2 ③NO2+H2O→HNO3 ④SO3+Ca(OH)2→CaSO4+H2O．

A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. 只有②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD, BAD的結構簡式為:

BAD的合成路線如下（己知G不能發(fā)生銀鏡反應，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程是引入羧基的反應）：

試回答下列問題：

(1)寫出Y的結構簡式________________；E的含氧官能團名稱_______________。

(2)屬于加成反應的有__________________(填數(shù)字序號)。

(3)1 mol BAD最多可與含________________mol NaOH的溶液完全反應。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

反應④：______________________________；

F+E→：______________________________；

(5)E有多種同分異構體，寫出所有符合下列條件的同分異構體的結構簡式 _________________。

A.能發(fā)生銀鏡反應 B.遇FeCl3溶液顯紫色 C.核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L－1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導 率如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線

B. A 點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C 三點溶液中水的電離程度：C＜B=A

D. D 點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素，請回答下列問題：

（1）N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號和“＜”表示）；Cu原子的特征電子軌道式為 。

（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_____；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為 ，水分子與銅離子間結合的化學鍵名稱為 。

（3）根據價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是_____(填序號)：①H3O+、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。

（4）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為 ，1個分子中含有____個鍵；(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學性質，則(CN)2與NaOH水溶液反應的化學方程式為 。

（5）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為___________；已知該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=________cm。(用含、NA的代數(shù)式表示)。

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