下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的敘述中正確的是（　　）
A、向CuS04溶液中加入鐵時(shí)會(huì)置換出銅，可推向CuS04溶液中加入鈉時(shí)也會(huì)置換出銅
B、氫氟酸的酸性比鹽酸弱，故非金屬性是F＞Cl
C、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的本質(zhì)特征
D、MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),膠體的重要性質(zhì),同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：A．向CuS04溶液中加入鈉時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀；
B．同主族元素的原子，從上到下，得電子能力減弱，氧化性減弱，它們的最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱；
C．膠體的本質(zhì)特征是膠體粒子的大小在1～100nm；
D．根據(jù)FeCl3易水解生成氫氧化鐵．
解答： 解：A．向CuS04溶液中加入鈉時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀，所以不會(huì)置換出銅，故A錯(cuò)誤；
B．HF、HCl都不是最高價(jià)氧化物的水化物，無(wú)法利用HF、HCl的酸性來(lái)比較F、Cl非金屬性弱即氧化性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．膠體的本質(zhì)特征是膠體粒子的大小在1～100nm，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．FeCl3易水解生成氫氧化鐵，加入MgO，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉的性質(zhì)、鹽的水解、膠體的性質(zhì)、非金屬性的比較方法，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M5纖維是美國(guó)開發(fā)的一種超高性能纖維，如圖是以對(duì)二甲苯為原料合成M5纖維的合成路線（有些反應(yīng)未注條件）．請(qǐng)回答：

（1）寫出合成M5的單體F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）反應(yīng)類型：A→B
 
，B→C
 
．
（3）寫出化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
B→C
 
；
D→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-22（ 25℃），下列離子組在此溶液中能大量共存的是（　�。�
A、MnO4- Cl- NH4+  Na+
B、CO32-  NO3-  Ca2+Na+
C、SO42-  HCO3-  K+   Na+
D、SO42-NO3-K+   Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）；
（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=
 
mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度
 
MCl的水解程度．
（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH
 
．（填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”）
（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示
實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1032mol/L HCl溶液體積/mL待測(cè)NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.8525.00
①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（保留四位有效數(shù)字）
②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗
B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的
 
．
A．KBr          B．KI          C．K2S          D．K2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
B、不溶性鹽是弱電解質(zhì)
C、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
D、因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（NH4）2PtCl6 晶體受熱分解生成氮?dú)�、氯化氫、氯化銨和金屬鉑．在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：3B、1：2
C、3：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量bkJ．
（1）a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度
 
w mol/L（填“＞”“=”或“＜”），a，b，c之間滿足何種關(guān)系：
 
（用等式表示）．
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的狀態(tài)的是
 
．
a．ν（C）=2ν（B2）                 
b．容器內(nèi)壓保持不變
c．ν（逆）（A2）=ν（正）（B2）          
d．容器內(nèi)的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示銅鋅電池，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C、電流是從Zn流出經(jīng)導(dǎo)線流入銅電極
D、鋅電極質(zhì)量減少，銅電極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的某金屬，加入50mL 10mol/L的濃硝酸充分反應(yīng)后，金屬完全溶解，共放出氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）若金屬為銅，氣體只有NO2，計(jì)算銅的質(zhì)量．
（2）若金屬為銅銀合金，總質(zhì)量為16.6g，氣體為NO2和NO，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1，計(jì)算合金中銀的物質(zhì)的量．

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