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多晶硅是太陽能光伏產業(yè)的重要原材料。

(1)由石英砂可制取粗硅,其相關反應的熱化學方程式如下:

SiO2(s)C(s)=SiO(g)CO(g) ΔHa kJ·mol1

2SiO(g)=Si(s)SiO2(s) ΔHb kJ·mol1

反應SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)ΔH________ kJ·mol1(用含a、b的代數式表示)

SiO是反應過程中的中間產物。隔絕空氣時,SiONaOH溶液反應(產物之一是硅酸鈉)的化學方程式為________________________________

(2)粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3,經提純后再用H2還原:

SiHCl3(g)H2(g)Si(s)3HCl(g)

不同溫度及不同時,反應物X的平衡轉化率關系如圖所示。

 

X________(“H2“SiHCl3”)

上述反應的平衡常數K(1 150 )________K(950 )(“>”、“<””)。

(3)SiH4(硅烷)法生產高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。

用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示,電解時陽極的電極反應式為_________________________________________

 

硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料,它可由SiH4NH3混合氣體進行氣相沉積得到,已知YSi的質量分數為60%,Y的化學式為________。

 

 (1)2ab SiO2NaOH=Na2SiO3H2

(2)SiHCl3 >

(3)Si4H4e=SiH4 Si3N4

【解析】 (1)反應SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)可由第一個反應×2+第二個反應得到,則ΔH(2ab)kJ·mol1。根據產物有硅酸鈉及質量守恒得到反應的化學方程式為SiO2NaOH=Na2SiO3H2(2)根據圖像,在溫度不變的情況下,增大,X的平衡轉化率增大,則XSiHCl3一定時,升高溫度,SiHCl3的平衡轉化率增大,則表明化學平衡常數K(1 150 )>K(950 )(3)電解時陽極發(fā)生氧化反應,粗硅失去電子,結合H生成SiH4氣體,則電極反應式為Si4H4e=SiH4。Si、N元素組成的化合物中Si的質量分數為60%,則,即化學式為Si3N4。

 

練習冊系列答案
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X元素原子的質量數為m,核內中子數為n,W g X+含有電子的物質的量(mol)(  )。

A.(m-n)×W/mB.(m-n-1)×W/mC.(m+n)×W/mD.(m-n+1)×W/m

 

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ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。下列反應可制得ClO22KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O

下列判斷正確的是

AKClO3在反應中失去電子 BH2C2O4是氧化劑

CH2SO4發(fā)生氧化反應 D.生成2 mol ClO2時有2 mol電子轉移

 

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A.市郊露天焚燒秸稈 B.推廣使用燃煤發(fā)電

C.大量使用機動車輛 D.多利用太陽能發(fā)電

 

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下列說法正確的是(  )。

A.反應Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化

B1 mol金屬鈉發(fā)生反應Na→Na2O和發(fā)生反應Na→Na2O2轉移電子數相等

C1 mol Cl2與足量Fe反應轉移3 mol電子

D.將1 mol Cl2通入1 L水中轉移的電子為1 mol

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考題型專練十五 常見儀器的使用及實驗基本操作練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關實驗基本操作的說法錯誤的是 (  )

A存放濃硝酸時,使用帶玻璃塞的棕色玻璃瓶

B酸堿中和滴定時若未用待測液潤洗錐形瓶,對測定結果無影響

C用苯萃取溴水中的溴時將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出

DMg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀

 

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下列實驗操作中不正確的是 (  )。

A分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出上層液體從上口倒出

B蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

C滴定時左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面

DNaCl溶液蒸發(fā)結晶時當蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時即可停止加熱,利用余熱蒸干

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考題型專練十七 化學工藝流程題練習卷(解析版) 題型:填空題

利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr()的處理工藝流程如下。

 

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3,其次是Fe3Al3、Ca2Mg2。

(1)實驗室用18.4 mol·L1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L1H2SO4溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需_______________________ _。

(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有_____________________________

______________________________________________________(答出兩點)。

(3)H2O2的作用是將濾液中的Cr3轉化為Cr2O72,寫出此反應的離子方程式:_____________________________________________________________。

(4)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe3

Mg2

Al3

Cr3

開始沉淀時的pH

2.7

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

9(>9溶解)

 

加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72轉化為CrO42。濾液中陽離子主要有________;但溶液的pH不能超過8,其理由是_________________________

(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為MnnNaR→MRnnNa,利用鈉離子交換樹脂除去的濾液中的金屬陽離子是_______________________________。

(6)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的化學方程式:__________________________________________________。

 

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短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是(  )。

 

 

A.原子半徑:丙<< B.金屬性:甲>

C.氫氧化物堿性:丙>> D.最外層電子數:甲>

 

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