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8．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

下列有關說法中正確的是（　�。�
A．元素f位于第三周期第Ⅲ族
B．離子的半徑大小為r（d2一）＞r（e+）
C．元素g的最高價氧化物對應水化物的酸性比h的強
D．由x、z組成的一種四原子化合物的電子式為

分析 從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
A．主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
B．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
C．元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
D．氨氣為共價化合物，N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構．

解答 解：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
A．f為Al，處于第三周期ⅢA族，故A錯誤；
B．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r（Na+）＜r（O2-），故B正確；
C．非金屬性S＜Cl，元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性強弱是H2SO4＜HClO4，故C錯誤；
D．z、x形成的化合物為NH3，氨氣正確的電子式為：，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用，題目難度中等，根據化合價與原子半徑推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻
B．燃放煙花炮竹會加劇“霧霾”的形成，當“霧霾”中粉塵顆粒直徑小于2.5 μm時，可能發(fā)生丁達爾效應
C．陶瓷、水泥、玻璃、大理石屬于硅酸鹽產品
D．光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵粉和稀鹽酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．稀硫酸和Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．CuSO4和NaOH溶液反應：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
D．單質銅和AgNO3溶液反應：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．基態(tài)原子最外層電子排布為4s2的原子，其核外電子占有的原子軌道總數(shù)不可能是（　�。�
A．12B．13C．14D．15

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨是一種重要的化工產品．
（1）熱化學循環(huán)制氫可以采用如下的反應：
①Br2（g）+CaO（s）=CaBr2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-73kJ•mol-1
②CaBr2（s）+H2O（g）=CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+8HBr（g）=Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ•mol-1
④3FeBr2（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+354kJ•mol-1
則H2O（g）??H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+249kJ•mol-1．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．可判定該可逆反應達到平衡狀態(tài)標志的選項是BDE．
A．v（N2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間生成amolN2的同時消耗3amolH2
C．混合氣體的密度不再隨時間變化
D．容器內的總壓強不再隨時間而變化
E．amolN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）反應2NH3（g）??N2（g）+3H2（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，NH3的初始濃度為0.05mol/L．溫度T1和T2下NH3的濃度與時間關系如圖所示．回答下列問題：
①上述反應的溫度T1小于T2，平衡常數(shù)K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若溫度T2時，5min后反應達到平衡，NH3的轉化率為80%，則：平衡時混合氣體總的物質的量為0.09mol．反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v（N2）=0.004mol/（L•min）．
（4）某化學小組模擬工業(yè)合成氨的反應．在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min051015202530
壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則反應在該溫度下平衡常數(shù)K=2.37（保留三三位有效數(shù)字）；保持溫度不變，30min時再向該密閉容器中投入0.5molN2、0.5molH2和1molNH3，此時反應將正向進行（填“正向進行”、“逆向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（5）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，產物無污染．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生產、生活、社會密切相關．下列說法中不正確的是（　�。�
A．蛋白質、棉花、PVC、淀粉都是混合物
B．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O的下列說法中，正確得是（　　）
A．氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：1
B．當生成22.4LSO2氣體時，轉移的電子數(shù)目是2NA
C．該反應寫成離子式是Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+SO2↑+2H2O
D．
制備SO2裝置尾氣可用如圖處理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過濾后用冷水洗滌
B．最簡式為C2H4O的有機物一定可以發(fā)生銀鏡反應
C．不粘鍋表面的高分子涂層可以由四氟乙烯通過縮聚反應合成
D．甘油和甲苯只有在物質的量之比1：1混合時，充分燃燒后生成的水，才與等質量的甘油充分燃燒后生成的水相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某化學小組以苯甲酸和異丙醇為原料，制取苯甲酸異丙酯（），已知有關物質的沸點如表：
物質異丙醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃82.4249218
合成苯甲酸異丙酯粗產品：
在如圖圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL異丙醇（密度約為0.79g/cm3），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，加入幾塊碎瓷片，小心加熱30分鐘，使反應充分，得苯甲酸異丙酯粗產品．
（1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
（2）異丙醇的系統(tǒng)命名法的名稱為2-丙醇；
（3）若反應產物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式．
粗產品的精制：
（4）苯甲酸異丙酯粗產品中往往含有少量異丙醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，操作①中用到的一種重要玻璃儀器是分液漏斗；操作②的名稱是蒸餾．

（5）結合上述相關數(shù)據進行計算，苯甲酸異丙酯的產率為60%．
（6）該實驗中不能用下列那個選項所對應的措施來提高苯甲酸甲酯的產率A．
A．苯甲酸的質量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的異丙醇增加至35mL．

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