下列各組物質(zhì)中互稱為同分異構體的是
A．乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3OCH3） B．水與重水
C．紅磷與白磷 D．O2與O3
能力評價系列答案
唐印文化課時測評系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下往100mLFeCl3溶液中通入0.224L標況下的H2S，結果生成單質(zhì)硫。再加入過量鐵粉，反應停止后溶液中含有0.06mol陽離子。原FeCl3溶液的濃度是（ ）
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）
A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等藥片上，可檢驗藥片是否含有淀粉。
B、皮膚、指甲上不慎沾上濃硝酸會出現(xiàn)黃色
C、廣告稱某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米等）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用
D、炒菜時，加一點酒和醋能使菜味可口，原因是有酯類物質(zhì)生成。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子價電子構型為：nsnnpn；鈉在W的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示）
（1）Y、Z、W元素的電負性由大到小的順序是 。
（2）K的一價離子電子排布式是 。
（3）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結構如右圖所示，
則該化合物的化學式是 ，Z原子的配位數(shù)是 。
（4）若X、Y、W形成的某有機化合物(相對分子質(zhì)量為46)呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是 ；1 mol該分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是 。
（5）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關元素周期表、元素周期律的說法中正確的是
①所有元素的最高化合價都等于元素原子的最外層電子數(shù)
②最外層一個電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族
③ⅡA族中無非金屬元素
④第3周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對應的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強
⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大
⑥ 副族元素中沒有非金屬元素，元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③⑥ C.③④⑤ D.③⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
某學生為了探究Zn與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應放出的H2，實驗記錄如下（累計值）：
| 時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積（mL）(標況下) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大 ，你認為原因是 。
（2）4～5 min時間段的反應速率最小，你認為原因是 。
（3）求2～3 min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率（假設溶液體積保持不變）V（HCl）= 。
（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
A．H2O B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Cu粉 E．CuSO4粉末
你認為可行的是（填編號） 。
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A．CO2的電子式 B．次氯酸的電子式 
