Question

某同學欲用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄溶液
（1）填寫下列操作步驟：
①所需濃H₂SO₄的體積為

 

．
②將量取的濃H₂SO₄沿內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是

 

．
③立即將上述溶液沿玻璃棒注入

 

中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩．
④加水至距刻度

 

處，改用

 

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻．
（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：

 

．
（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將

 

；
若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將

 

；
操作⑤中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）①依據(jù)C=

1000ω

M

計算濃硫酸的物質的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后物質的量不變即c（�。￢（�。�=c（濃）V（濃）計算所需濃硫酸的體積；
②依據(jù)濃硫酸溶解時放出大量的熱；
③依據(jù)配置溶液的體積選擇合適的容量瓶；
④加水至距刻度 1～2cm處，改用膠頭滴管加水，至溶液凹液面與刻度線水平相切；
（2）容量瓶為精密儀器，不能盛放過冷、過熱的液體；
（3）分析操作對溶質的物質的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析操作對所配溶液濃度的影響．

解答： 解：（1）98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質的量濃度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，溶液稀釋前后物質的量不變，設需要濃硫酸體積V，V×18.4mol/L=0.5mol/L×500ml，解得V=13.6ml，
故答案為：13.6ml；
②濃硫酸稀釋的方法為：稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，防止?jié)饬蛩犸w濺，切不可把水注入濃硫酸中；
故答案為：防止?jié)饬蛩犸w濺；
③配置500ml溶液，應選擇500ml容量瓶；
故答案為：500ml容量瓶；
④加水至距刻度 1～2cm處，改用膠頭滴管加水，至溶液凹液面與刻度線水平相切；
故答案為：1～2cm；膠頭滴管；
（2）容量瓶為精密儀器，不能盛放過冷、過熱的液體，所以應冷卻到室溫再轉移的容量瓶，
故答案為：③；
（3）操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，濃硫酸被稀釋，量取的濃硫酸偏少，硫酸的物質的量偏小，溶液濃度偏��；
容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
若定容時，眼睛俯視，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，
故答案為：偏��；不變；偏大．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液配制、物質的量濃度有關計算、儀器的選擇等，難度不大．