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硝酸銨在不同條件下分解可以得到不同的產物，下列各組物質中肯定可能是硝酸銨分解產物的是（　�。�
A、N2O、H2O
B、N2O、HNO3、H2O
C、N2、H2O
D、NH3、NO2、H2O
考點：銨鹽
專題：
分析：依據反應過程中元素化合價有升有降，且化合價變化時電子守恒分析產物．
解答： 解：A．NH4NO3分解過程中，若生成N2O、H2O，氮元素化合價-3價變化為+1價，+5價變化為+1價，依據化學式分析化學方程式為NH4NO3=N2O+2H2O符合電子守恒，故A正確；
B．NH4NO3分解過程中，若生成N2O、H2O，氮元素化合價-3價變化為+1價，+5價變化為+1價，依據化學式分析化學方程式為NH4NO3=N2O+2H2O符合電子守恒，不會有HNO3，故B錯誤；
C．NH4NO3分解過程中，若生成N2、H2O，氮元素化合價-3價變化為0價，+5價變化為0價，該分子中銨根離子中的氮原子失電子，一個銨根離子失去3個電子生成氮原子，硝酸根離子中的氮原子得電子，一個硝酸根離子得到5個電子生成氮原子，其最小公倍數是15，所以其反應方程式為5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O，除了N2、H2O外還有HNO3，故C錯誤；
D．二氧化氮與水反應生成一氧化氮，不能共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查硝酸銨的性質，明確氧化還原反應的規(guī)律是解題關鍵，題目難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數．

（1）實驗時，B中NaHCO3發(fā)生反應的化學方程式為：
 

（2）裝置C中盛放的試劑為
 
 （供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）．
（3）E裝置中玻璃儀器的名稱為
 
：E裝置在該實驗中的主要作用是：
 

（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）反應前，在B裝置中通入空氣可減少實驗誤差，操作方法是
 
．
（6）若樣品的質量為mg，反應后C、D的質量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3?10H2O的質量分數為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的說法中正確的是（　�。�
①棉花、蠶絲和人造絲主要成分都是纖維素
②甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應；
③等質量乙烷、乙烯、苯充分燃燒，消耗氧氣的量由多到少
④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3 溶液后振蕩后，靜置分液
⑤塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料
⑥石油分餾和煤的干餾屬于物理變化，石油的裂化、裂解屬于化學變化．
A、①⑤⑥B、②③④
C、①②③D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于銫（Cs）及其化合物的性質，說法正確的是（　�。�
A、金屬銫的熔點比金屬鈉高
B、CsOH比NaOH的堿性弱
C、Cs與H2O能劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸
D、碳酸銫難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的濃硫酸與過量的鋅充分反應，產生的氣體可能有（　�。�
①SO2 ②SO3 ③H2S④H2．
A、①②B、①③C、①④D、只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，在相同條件下最易與氫氣化合的是（　�。�
A、F2
B、Cl2
C、Br2
D、甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

某酸性溶液中含有NO3-、SO42-離子，該溶液中還可能存在的離子是（　�。�
A、NH4+
B、Ba2+
C、HCO3-
D、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將pH=2的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，求溶液的pH的值？

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃料電池是目前電池研究的熱點之一．現有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極．下列敘述不正確的是（　�。�
A、a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應
B、b極反應是O2+4OH--4e-═2H2O
C、總反應方程式為2H2+O2═2H2O
D、氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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