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【題目】如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和醋酸溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述不正確的是

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C.兩試管中相同的電極反應式是Fe-2e- = Fe2＋

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

【答案】B

【解析】

A項、兩個試管中鐵都做負極，碳做正極，故A正確；

B項、左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內氣體的氧氣減小，右邊試管內氣體的壓強增大，導致U型管內紅墨水左高右低，故B錯誤；

C項、兩個試管中鐵都做負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，故C正確；

D項、左邊試管中是中性溶液，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素周期表中共有18個縱行，下圖實線表示元素周期表的邊界。按核外電子排布，可把元素周期表里的元素劃分為區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)等。除區(qū)外，其他區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號。

(1)請在上圖中用實線畫出區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)的邊界線，并分別用陰影和表示區(qū)和區(qū)________。

(2)有的同學受這種劃分的啟發(fā)，認為區(qū)內第6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認為應排在______區(qū)。

(3)請在上述元素周期表中用元素符號標出軌道處于半充滿狀態(tài)的元素________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動

C. 平衡向正反應方向移動，A的物質的量濃度減小 D. 物質C的質量分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、硒、氮、硼、鎵、鎂、鈣等化學物質。

（1）亞銅離子(Cu+)基態(tài)時的價電子排布式為__；

（2）氮元素的第一電離能在同周期中從大到小排第__位；寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式__；

（3）H2Se的酸性比H2S__(填“強”或“弱”)。

（4）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖1)，其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結構單元有__種不同的結構類型。

（5）如圖2為碳化硅的晶胞(其中●為碳原子，○為硅原子)。

①三個碳原子和三個硅原子相間構成一個__式(船、椅)六元環(huán)。

②如果我們以一個硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有___個原子。

③已知：碳原子半徑為a×10-8cm，硅子半徑為b×10-8cm，假設碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，計算碳化硅晶體的密度為__g/cm3(只要求列出算式)，查表知該密度比實測值偏小，其原因可能是__。

（6）在濃的CrCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6，組成為CrCl36H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5，則該配離子的化學式為____。

（7）難溶碳酸鹽受熱易分解，試比較MgCO3和CaCO3的穩(wěn)定性，并說明理由__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數，設計了如下實驗方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質量分數為________________。

(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式不正確的是

A. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B. 物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

C. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

D. 向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、U、W 是原子序數依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 種運動狀態(tài)不同的 電子；X、Z 中未成對電子數均為 2；U 是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W 的內層電 子全充滿，最外層只有 1 個電子。請回答下列問題：

（1）U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一電離能從大到小的順序是 （用元素符號表示，下同)。

（2）寫出 W 的價電子排布圖 。

（3）根據等電子體原理，可知化合物 XZ 的電子式是 。

（4）X、Y、Z的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是 （ 用化學式表示)， 原因 是 。

（5）由元素 Y 與 U 元素組成的化合物 A，晶胞結構如右圖所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），請寫出化合物 A 的化學式 ，其中 Y 元素的雜化方式是 。

（6）U 的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通過計算確定 其晶胞的類型 （填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆 積）（已知：4053≈6.64×107）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現(xiàn)如下變化：

關于溶液中導致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是（ ）

A.H+、ClO-、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.H+、HClO、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

（1）某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生。

①使酚酞溶液變紅是因為__________，紅色褪去的可能原因是__________________。

②加入MnO2反應的化學方程式為________________________________。

（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。

步驟1：按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，檢查氣密性，裝入藥品。

步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象。

步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色。

步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。

①添加稀鹽酸的儀器名稱是____________；B裝置的作用是________。

②必須檢驗氫氣純度的原因是__________________________________________________。

③設置裝置D的目的是________________________________________________________。

④你得到的結論是____________(若能反應請用化學方程式表示)。

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