水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是
A．NaHSO4溶液B．NaOH溶液C．KAl(SO4)2溶液D．KI溶液
D

試題分析：水是弱電解質，存在電離平衡H2OH＋＋OH－。所以酸或堿都能抑制水的電離，而能發(fā)生水解的鹽，則是促進水的電離，即A和B抑制水的電離，C促進水的電離，碘化鉀比強酸強堿鹽，不能水解，不會影響水的電離平衡，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是理解并掌握外界條件對水電離平衡影響，然后結合題干靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝12.0，則下列說法不正確的是 (  )
A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1
B．所加的燒堿溶液pH＝12.0
C．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1
D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)。

（1）某溫度時，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是______
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C．d點無BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
（2）在胃部透視時，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇。在25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10—10。
①Ba2+是一種有毒的重金屬離子，當人體中c(Ba2+)達到2×10—3mol·L-1時，就會對健康產(chǎn)生危害。硫酸鋇作為“鋇餐”的理由      。
②在25℃時，1L水中約能溶解0.0197g碳酸鋇，且胃液是酸性的，    （填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是                  

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氫、氧、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0－10  KSP（AgI）=1.5×l0－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計算回答）                          ，向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                  。
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序號）。
A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2   
B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑
(NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
D．乙基蒽醌法見下圖

（3）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L―1的條件下進行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）。
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是                  （填序號）。
A．錳離子能使該降解反應速率減緩     
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解程度不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c（H＋）之比為2∶1。
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa  b．NaHCO3  c．NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
⑥反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應的活化能
為Eb kJ·mol-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
其歸納正確的是（  ）
A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）。下列說法錯誤的是(      )
化學式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度積
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.5×10-16
A．五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S則可以生成黑色沉淀
C．AgCl 、AgBr、AgI三種物質在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小
D．向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2×10- 5mol/LKCl 與2×10- 5mol/LAgNO3溶液等體積混合，下列說法正確的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10)
A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀C．無法確定D．有沉淀但不是AgCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（16分）甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)   
（1）已知：      
      
1 mol甲醇氣體完全燃燒生成CO和水蒸氣的熱化學方程式為                   。
（2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)反應速率的是        （雙選)。
A．分離出CH3OHB．升高溫度C．減小壓強D．加入合適的催化劑
（3）（3）用H2和CO化合制備甲醇的反應中，若反應的容積為1L的恒容容器，分別在230℃、250℃和270℃下，改變H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量固定為1mol）進行實驗，結果如下圖所示（圖中曲線上的點都為一定溫度下、一定組成下的平衡點）：

①曲線X對應的溫度是             。
②從圖中可以得出的結論有                               （任寫一條）。
（4）若往反應的容積中加入1.5molH2和1.0molCO，在曲線Z對應溫度下反應達平衡。利用上述圖中a點對應的CO平衡轉化率，計算2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案