下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A.常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH3·H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的順序是:①>③>④>②
B.將0.1 mol·L-1的NaHS和0.1 mol·L-1Na2S溶液等體積混合:c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+ c(HS-)+3c(H2S)
C.將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中,制得1 L溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)=0.10 mol·L-1
D.已知HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3,在等物質(zhì)的量濃度等體積次氯酸溶液與碳酸鈉溶液混合溶液中:c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH-) + c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015河北唐山市高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
只用一種試劑就能將AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)的是
A.BaCl2溶液 B.Na2CO3溶液 C.Fe(NO3)3溶液 D.FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市高三聯(lián)考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=mol·L-1
B.0.2mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
C.將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
D.常溫下,向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省宜賓市高三第二次診斷測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)X、Y、Z、R為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y同周期,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等;Z是地殼中含量最高的金屬元素;R+離子的3d軌道全充滿(mǎn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z3+離子的核外電子排布式是 。
(2)科學(xué)家成功地在高壓下將XY2 轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,該晶體中X原子的雜化軌道類(lèi)型是 ;X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點(diǎn)由高到低的順序是 。(填化學(xué)式)
(3)由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是 。
(4)常溫下,pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液,物質(zhì)的量濃度較大的是 。(填化學(xué)式)
(5)將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中,再加入少量濃鹽酸混勻,得到難溶的白色沉淀RCl,該反應(yīng)的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省宜賓市高三第二次診斷測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是
A.用飽和硫酸銨溶液沉淀蛋白質(zhì)
B.用生石灰干燥氨氣
C.用鋁制的容器盛裝濃硫酸
D.用飽和碳酸鈉溶液收集實(shí)驗(yàn)室制取的乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三二診理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.分餾、蒸餾、煤的液化都是物理變化,干餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化
B.乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
C.需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng), 將分散系分為溶液、濁液和膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省德陽(yáng)市高三“二診”考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
相同溫度下,容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
下列敘述正確的是
A.Q1>Q3>Q2 =78.8kJ
B.三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2
C.甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若升高溫度,則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%
D.若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡,則0~tmin內(nèi),v(O2)= mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.標(biāo)況下,1.12LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移0.05NA電子
B.向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入過(guò)量Ba(OH)2溶液,離子方程式為:NH4++Al3++2SO42-+Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O
C.常溫下,由水電離出的H+濃度為10-13mol·L-1的溶液中,F(xiàn)e2+、Cl-、:Na+、NO3-可能大量共存
D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中:SO42-、MnO42-、K+、H+可以大量共存
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次?祭砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
I.S4N4的結(jié)構(gòu)如圖:
(1)S4N4的晶體類(lèi)型是__ _。
(2)用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4,溶液中可制S4N4。化學(xué)反應(yīng)方程為:6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl
①上述反應(yīng)過(guò)程中,沒(méi)有破壞或形成的微粒間作用力是__ _。
a.離子鍵
b.極性鍵
c.非極性鍵
d.金屬鍵
e.配位鍵
f.范德華力
②S2Cl2中,S原子軌道的雜化類(lèi)型是 __ __。
II.二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性?xún)?nèi)配鹽,它的結(jié)構(gòu)如圖:
(3)基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為_(kāi) _。
(4)二甘氨酸合銅(II)中,第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒,其中一種是5核10電子的微粒,該微粒的空間構(gòu)型是 _ 。
(5)lmol二甘氨酸合銅(II)含有的二鍵數(shù)目是 _ 。
(6)二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中,與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是 ______(填寫(xiě)編號(hào))。
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