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15．下列電池不屬于化學電池的是（　�。�
A．一次電池B．二次電池C．燃料電池D．太陽能電池

分析 根據化學電源是將化學能轉化為電能的裝置來回答．

解答 解：常見的電源：蓄電池、干電池、燃料電池、鋰電池等，化學電池又可以分為一次電池和二次電池，可以將化學能轉化為電能；而太陽能電池是太陽能轉化為電能的裝置，故太陽能電池不屬于化學電池．
故選D．

點評 本題考查了學生對電源的理解，注意能量轉化但形式，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）A的結構簡式為CH3CHO
（2）寫出反應③的化學方程式：+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）反應②（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F是第3周期元素，最外層電子數為6，C和F同主族，E和A同主族．請回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置第一周期IA族
（2）C與E可形成離子化合物E2C，試寫出它的電子式
（3）D與F的單質一定條件下反應生成FD6，該物質在常溫下是氣體，曾用于曼哈頓核計劃，現廣泛用于電力工業(yè)中．若FD6形成晶體，其晶體類型為分子晶體
（4）F的低價氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應，其化學反應方程式：SO2+H2O2=H2SO4
（5）在1L的密閉容器中，通入1mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時，B2的濃度為0.75mol•L-1，同時放出約23.1kJ的熱量，該反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1
（6）由B和E形成的化合物甲，甲受到撞擊會分解生成一種固體單質和一種氣體單質，此反應中反應物、固體單質和氣體單質的物質的量之比是2：2：3，化合物甲的化學式為NaN3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．光纖廣泛應用于現代通訊，制造光導纖維的基本原料是（　�。�
A．CuOB．Al2O3C．CaOD．SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．金屬鈉是銀白 色的金屬，很容易與空氣中的氧氣、水 等反應，因此實驗室通常把金屬鈉放在煤油 中保存．
鈉與滴有酚酞的水反應時可觀察到的實驗現象有abcd（填字母）．
a．鈉浮在水面上   b．鈉熔成小球   c．鈉四處游動   d．溶液變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于原電池的敘述正確的是（　�。�
A．原電池中電子流出的一極是正極
B．原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
C．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．某有機物在氧氣中充分燃燒，消耗的氧氣與生成二氧化碳及水蒸氣的物質的量之比為3：2：3，則下列說法中正確的是（　　）
A．該有機物中一定含有氧元素
B．該有機物分子中碳氫原子數之比為1：3
C．該有機物中一定不含有氧元素
D．該有機物分子式為C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．我國漢書中記載：“高奴縣有洧水，可燃”，沈括在《夢溪筆談》對洧水的使用有如下描述：“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也”，對上述史實記載分析正確的是（　�。�
A．該物質屬于純凈物B．該物質可能屬于無機化合物
C．該物質是由同一類烴組成的混合物D．煙是該物質不完全燃燒的產物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚．根據下列示意圖回答有關問題：

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol-1；
（2）空燃比過小易產生CO．有人提出可以設計反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）來消除CO的污染．判斷該設想是否可行，并說出理由不合理，該反應焓增、熵減，任何條件下都不能自發(fā)進行或該反應△H＞0，△S＜0 則△G＞0；
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD；
A．增加排氣管長度      B．增大尾氣排放口
C．升高排氣管溫度      D．添加合適的催化劑
（4）催化裝置中涉及的反應之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．

①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強是400K，1MPa；
②測試某型號汽車在冷啟動（冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動）時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示．則前10s 內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達到催化劑工作溫度（或尚未達到反應的溫度）；
③研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了以下三組實驗：
實驗編號T（K）NO初始濃度
（mol•L-1）		CO初始濃度
（mol•L-1）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382
Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124
Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124
根據坐標圖4，計算400K時該反應的平衡常數為5000L•mol-1．

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