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10．下列離子方程式正確的為（　�。�
A．少量NaHCO3與過量Ca（OH）2反應：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．在CuSO4溶液中加Ba（OH）2溶液    SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．Na2S溶液中通入H2S氣體 S2-+H+═HS-
D．NaHCO3溶液與KHSO4溶液反應 HCO3-+H+═CO2↑+H2O

分析 A．碳酸氫鈉少量，反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
B．漏掉銅離子與氫氧根離子的反應；
C．硫化氫為弱酸應保留化學式；
D．二者反應生成二氧化碳和水、硫酸鈉、硫酸鉀．

解答 解：A．少量NaHCO3與過量Ca（OH）2反應，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．在CuSO4溶液中加Ba（OH）2溶液，離子方程式：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯誤；
C．Na2S溶液中通入H2S氣體，離子方程式 S2-+H2S═2HS-，故C錯誤；
D．NaHCO3溶液與KHSO4溶液反應，離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分、注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．等質量的乙烯與乙醇充分燃燒時消耗氧氣的質量相等
B．生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的聚氯乙烯是通過加聚反應得到的
C．分子式為C6H12的某鏈狀有機物，6個碳原子肯定在同一平面上，則與氫氣加成后產物的名稱為2，3-二甲基丁烷
D．紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結構分別如圖所示：

太陽能光觸媒則紅斑素和紅曲素互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：
A：萃取和分液   B：升華  C：蒸餾  D：分液  E：蒸發(fā)結晶  F：滲析  G：過濾
①分離飽和食鹽水與沙子的混合物：G；
②從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體：E；
③分離水和汽油的混合物：D；
④分離CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物：C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．數(shù)十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393kJ•mol-1
2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1
（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+132kJ•mol-1
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應所需要的熱量；該氣化氣可在適當溫度和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應方程式為CO+2H2一定溫度_催化劑CH3OH
（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關系曲線圖．
下列說法正確的是BC
A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應△H＞0
（4）在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質溶液，還原消除航天器內CO2同時產生O2和新的能源CO，總反應的化學方程式為：2CO2電解_2CO+O2，則其陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（5）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，寫出反應方程式CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知某密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2W（g）+Z（g）△H＜0 （Y 物質易被液化）．下列有關說法中一定正確的是（　　）
A．若W為有顏色的物質，達平衡后，增大壓強，體系顏色變淺
B．改變壓強，該反應的平衡常數(shù)不變
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大程度比逆反應速率增大程度小
D．平衡時，其他條件不變，分離出 Z，正反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在0.1mol/L Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目小于0.1NA個
B．標準狀況下，6.0 g乙酸含有0.3 NA個C-H鍵
C．32gCu與足量硫黃充分反應，轉移NA個電子
D．31g白磷（P4）中含有6 NA個共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Al、Ti、Fe、Cu是幾種常見的重要金屬．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）在火箭和導彈技術中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另外一種耐高溫物質X，寫出該反應的化學方程式4Al+3C+3TiO2高溫_3TiC+2Al2O3．
（2）Fe原子的價電子排布式為3d64s2，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．Fe和Mn的部分電離能數(shù)據(jù)如右表：
元素AB
電離能（kJ/mol）I1717759
I215091561
I332482957
其中表示Fe電離能數(shù)據(jù)的是B （填A或B）．
（3）向CuSO4溶液中加入氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液；最后向溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O（注：[Cu（NH3）4]2+為平面正四邊形結構），該晶體存在的粒子中空間構型為正四面體的是SO42-，與其互為等電子體的分子為SiF4、CCl4（GeCl4）（寫出兩個即可）；N原子的雜化方式為sp3．
（4）Cu2O的晶胞結構如圖所示，Cu+的配位數(shù)為2，該晶胞的邊長為a pm，則Cu2O的密度為288×1030a3×NAg/cm3（阿佛加德羅常數(shù)用NA表示，1m=1012pm）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在0.1mol•L-1　NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�
A．加入水時，溶液中c（OH−）c（NH3•H2O）增大
B．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
C．加入少量NaOH固體，平衡向左移動，電離平衡常數(shù)減小
D．加入少量0.1 mol•L-1　鹽酸，溶液中c（OH-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有一無色氣體（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一種或幾種組成），體積為100mL．如圖示通過濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少到一半；通過球形干燥管后氣體呈紅棕色，再將該氣體完全通入盛滿水且倒立于水槽的試管內，發(fā)現(xiàn)倒立于水槽的試管內的水位下降后又緩慢上升，最后試管內全部充滿液體，由此判斷：
（1）球形干燥管內的固體是Na2O2，，反應方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（2）原氣體中一定有NH4（50ml）和NO、CO2（填兩種氣體），其體積分別是20ml，30ml；原氣體中一定沒有O2、HCl、NO2．

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