Processing math: 100%
10．下列離子方程式正確的為（　�。�
A．少量NaHCO3與過量Ca（OH）2反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．在CuSO4溶液中加Ba（OH）2溶液    SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．Na2S溶液中通入H2S氣體 S2-+H+═HS-
D．NaHCO3溶液與KHSO4溶液反應(yīng) HCO3-+H+═CO2↑+H2O

分析 A．碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
B．漏掉銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．硫化氫為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)生成二氧化碳和水、硫酸鈉、硫酸鉀．

解答 解：A．少量NaHCO3與過量Ca（OH）2反應(yīng)，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．在CuSO4溶液中加Ba（OH）2溶液，離子方程式：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯誤；
C．Na2S溶液中通入H2S氣體，離子方程式 S2-+H2S═2HS-，故C錯誤；
D．NaHCO3溶液與KHSO4溶液反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的乙烯與乙醇充分燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量相等
B．生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的聚氯乙烯是通過加聚反應(yīng)得到的
C．分子式為C6H12的某鏈狀有機(jī)物，6個碳原子肯定在同一平面上，則與氫氣加成后產(chǎn)物的名稱為2，3-二甲基丁烷
D．紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)分別如圖所示：

太陽能光觸媒則紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：
A：萃取和分液   B：升華  C：蒸餾  D：分液  E：蒸發(fā)結(jié)晶  F：滲析  G：過濾
①分離飽和食鹽水與沙子的混合物：G；
②從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體：E；
③分離水和汽油的混合物：D；
④分離CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物：C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．數(shù)十年來，化學(xué)工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393kJ•mol-1
2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1
（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+132kJ•mol-1
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量；該氣化氣可在適當(dāng)溫度和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)方程式為CO+2H2一定溫度_催化劑CH3OH
（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．
下列說法正確的是BC
A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
（4）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2電解_2CO+O2，則其陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（5）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，寫出反應(yīng)方程式CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2W（g）+Z（g）△H＜0 （Y 物質(zhì)易被液化）．下列有關(guān)說法中一定正確的是（　�。�
A．若W為有顏色的物質(zhì)，達(dá)平衡后，增大壓強，體系顏色變淺
B．改變壓強，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大程度比逆反應(yīng)速率增大程度小
D．平衡時，其他條件不變，分離出 Z，正反應(yīng)速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．在0.1mol/L Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目小于0.1NA個
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0 g乙酸含有0.3 NA個C-H鍵
C．32gCu與足量硫黃充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子
D．31g白磷（P4）中含有6 NA個共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Al、Ti、Fe、Cu是幾種常見的重要金屬．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）在火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另外一種耐高溫物質(zhì)X，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Al+3C+3TiO2高溫_3TiC+2Al2O3．
（2）Fe原子的價電子排布式為3d64s2，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．Fe和Mn的部分電離能數(shù)據(jù)如右表：
元素AB
電離能（kJ/mol）I1717759
I215091561
I332482957
其中表示Fe電離能數(shù)據(jù)的是B （填A(yù)或B）．
（3）向CuSO4溶液中加入氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液；最后向溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O（注：[Cu（NH3）4]2+為平面正四邊形結(jié)構(gòu)），該晶體存在的粒子中空間構(gòu)型為正四面體的是SO42-，與其互為等電子體的分子為SiF4、CCl4（GeCl4）（寫出兩個即可）；N原子的雜化方式為sp3．
（4）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Cu+的配位數(shù)為2，該晶胞的邊長為a pm，則Cu2O的密度為288×1030a3×NAg/cm3（阿佛加德羅常數(shù)用NA表示，1m=1012pm）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在0.1mol•L-1　NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�
A．加入水時，溶液中c（OH−）c（NH3•H2O）增大
B．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
C．加入少量NaOH固體，平衡向左移動，電離平衡常數(shù)減小
D．加入少量0.1 mol•L-1　鹽酸，溶液中c（OH-）增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有一無色氣體（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一種或幾種組成），體積為100mL．如圖示通過濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少到一半；通過球形干燥管后氣體呈紅棕色，再將該氣體完全通入盛滿水且倒立于水槽的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)倒立于水槽的試管內(nèi)的水位下降后又緩慢上升，最后試管內(nèi)全部充滿液體，由此判斷：
（1）球形干燥管內(nèi)的固體是Na2O2，，反應(yīng)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（2）原氣體中一定有NH4（50ml）和NO、CO2（填兩種氣體），其體積分別是20ml，30ml；原氣體中一定沒有O2、HCl、NO2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案