2014年全運會在遼寧舉辦，其開幕式就是一場焰火盛宴。

（1）焰火利用了部分金屬元素特征的________反應，該反應屬于________（填“物理”或“化學”）變化。

（2）如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素。

圖中A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E分子結(jié)構(gòu)的球棍模型為，C與純堿在高溫下的反應是工業(yè)制玻璃的主要反應之一，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3∶4，電子總數(shù)之比為3∶2。根據(jù)以上信息回答下列問題：

①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為________________，D的化學式是________。

②A、B、E中均含有的一種元素符號為________。

③C與純堿反應的化學方程式為____________________________________。

④液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種單質(zhì)和一種常見液體，1 mol B參加反應放出熱量Q kJ，其反應的熱化學方程式為________________________。

 

（1）焰色　物理 （2）①H2O2??HO＋H＋　Si3N4　②H

③SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

④N2H4（l）＋2H2O2（l）=N2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝－2Q kJ·mol－1

【解析】根據(jù)題意，A為CH4，B為H2O2，C為SiO2；由E分子結(jié)構(gòu)的球棍模型和N、H元素的價鍵規(guī)則知，大黑球表示N原子，小黑球表示H原子，故E為N2H4。D中所含Si和N兩種元素，且原子個數(shù)比為3∶4，電子總數(shù)之比為3∶2，故化學式為Si3N4。

 

練習冊系列答案
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鐳是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是(　　)。

A．鐳的金屬性比鈣弱

B．單質(zhì)能與水反應生成H2

C．鐳在化合物中呈＋2價

D．碳酸鐳難溶于水

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現(xiàn)的是(　　)。

A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉

B．鋇可從冷水中置換出氫氣

C．鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅

D．在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅，生成Zn2＋

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，是化學和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一。在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）：

請回答下列問題：

（1）C，N，O的第一電離能由大到小的順序為 。

（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式 。

（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為 。

（4）寫出與CO互為等電子體的離子 。（任寫一個）

（5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子和N原子軌道的雜化類型分別為 ；1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2

D．若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪提分訓練 專題1物質(zhì)組成性質(zhì)分類及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B．燒堿、食醋、四氯化碳均為電解質(zhì)

C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

D．王水、水玻璃、氨水均為混合物

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練2練習卷（解析版） 題型：填空題

利用制取硫酸產(chǎn)生的礦渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等）制備高純氧化鐵（α-Fe2O3）的工藝流程如下：

（1）“酸浸”過程中Fe3O4發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。為提高“酸浸”中鐵元素的浸出率，除了采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，適宜的條件還有____________________、____________________。（任舉兩例）

（2）調(diào)節(jié)pH至5.5的目的是______________________________________。

（3）濾液②中加入NH4HCO3時需要控制反應溫度不能過高，原因是__________________________________________________。（答一點即可）

（4）在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學方程式為_______________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練1練習卷（解析版） 題型：填空題

鹵素性質(zhì)活潑，能形成鹵化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）鹵化氫中，HF的沸點高于HCl，原因是____________________________

____________________________________________。

（2）如圖為F－與Mg2＋、K＋形成的某種離子晶體的晶胞，其中“○”表示的離子是________（填離子符號）。

（3）多鹵化物Rb[ICl2]分解時生成晶格能相對較大的銣（Rb）的鹵化物，則該鹵化物的化學式為_______________。

（4）BF3與NH3能發(fā)生反應生成X（H3BNF3），X的結(jié)構(gòu)式為____________（用“→”表示出配位鍵）：X中B原子的雜化方式為____________________________。

（5）有一類物質(zhì)的性質(zhì)與鹵素類似，稱為“擬鹵素”[如（SCN）2、（CN）2等]。（CN）2的結(jié)構(gòu)式為CNCN，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。

 

已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O

下列說法不正確的是(　　)。

A．右側(cè)發(fā)生的電極反應式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含IO3—

C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學反應不變

 

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