Question

（10分）維生素C又稱抗壞血酸，廣泛存在于水果、蔬菜中，屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。其化學式為C₆H₈O₆，相對分子量為176.1，由于分子中的烯二醇基具有還原性，能被I₂定量地氧化成二酮基，半反應為：

C₆H₈O₆ = C₆H₆O₆ + 2H⁺ + 2e    j ^y = 0.18 V

因此，可以采用碘量法測定維生素C藥片中抗壞血酸的含量。具體實驗步驟及結果如下：

（1）準確移取0.01667 mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液10.00 mL于碘量瓶中，加3 mol/L H₂SO₄溶液10 mL，10% KI溶液10 mL，塞上瓶塞，暗處放置反應5 min，加入100 mL水稀釋，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至淡黃色時，加入2 mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至溶液由藍色變?yōu)榱辆G色。平行三次實驗，消耗Na₂S₂O₃標準溶液平均體積為19.76 mL。

（2）準確移取上述Na₂S₂O₃標準溶液10.00 mL于錐瓶中，加水50 mL，淀粉溶液2 mL，用I₂標準溶液滴定至藍色且30 s不褪。平行三次實驗，消耗I₂標準溶液平均體積為10.15 mL。

（3）準確稱取0.2205 g的維生素C粉末（維生素C藥片研細所得）于錐瓶中，加新煮沸過并冷卻的蒸餾水100 mL，2 mol/L HAc溶液10 mL，淀粉溶液2 mL，立即用I₂標準溶液滴定至藍色且30 s不褪，消耗12.50 mL。

（4）重復操作步驟（3），稱取維生素C粉末0.2176 g，消耗I₂標準溶液為12.36 mL；稱取維生素C粉末0.2332 g，消耗I₂標準溶液為13.21 mL。

根據(jù)以上實驗結果計算出該維生素C藥片中所含抗壞血酸的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

計算過程：先計算出Na₂S₂O₃標準溶液的濃度；然后用Na₂S₂O₃標準溶液標定I₂標準溶液的濃度；再根據(jù)I₂標準溶液的濃度計算抗壞血酸的質(zhì)量分數(shù)。

計算結果：Na₂S₂O₃標準溶液的濃度為0.05062 mol/L；    （4分）

I₂標準溶液的濃度為0.02494 mol/L；          （3分）

抗壞血酸的質(zhì)量分數(shù)平均值為0.2491；        （3分）