某堿金屬R與其氧化物R2O的混合物2.16g，跟足量水充分反應后，將所得溶液蒸干，得固體3.2 g，由此判定金屬是（ ）

A．鋰 B．鈉 C．鉀 D．銣

 

B

【解析】

試題分析：設金屬R的相對原子質量為a，若2.16g混合物全為R，由R～ROH的關系可知：可產(chǎn)生ROH的質量為21.6×(a+17)/ag，若2.16g混合物全為R2O，則有： M2O～2MOH

2a+16  2（a+17）

可知產(chǎn)生MOH的質量為了2.16×(a+17)/(a+8)g＜3.2g＜2.16×(a+17)/ag，解得16.69<a<35.3,

因此R為Na元素（相對原子質量為23）,答案選 B.

考點：考查化學計算方法的應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河北省邯鄲市高三第一次調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：

（1）人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖．下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是________．

（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀．從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是________．

（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點．

反應物從下列物質中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).

 

錯誤觀點

離子方程式

①

所有的離子方程式均可以表示一類反應

 

②

所有酸堿中和反應均可表示為：H＋＋OH－===H2O

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省“五個一名校聯(lián)盟”高三教學質量監(jiān)測（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4 的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是46:69

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol·L-1

C．產(chǎn)生沉淀8.51 g

D．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省“五個一名校聯(lián)盟”高三教學質量監(jiān)測（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．膠體的分散質粒子直徑大小介于溶液與濁液之間

B．金屬冶煉通常利用氧化還原反應原理

C．陶瓷、水泥和光導纖維均屬于硅酸鹽材料

D．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北正定中學上學期高三第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2 mol?L-1和1.5

mol?L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應。下列有關說法正確的是（ ）

A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8 mol

B．反應后產(chǎn)生13.44 L H2（標準狀況）

C．反應后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質的量之和為0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反應中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北正定中學上學期高三第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

SCR法（選擇性催化還原技術）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解

成無害的N2和H2O的干法脫硝技術，反應原理為：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；

②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O下列說法正確的是（ ）

A．NOx主要來自于汽車尾氣的排放，是引起溫室效應的主要氣體之一

B．N2中π鍵與σ鍵之比為1:2

C．反應③中每生成22.4LN2，轉移電子數(shù)1.5NA

D．NH3的沸點比PH3的沸點高

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北正定中學上學期高三第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學反應的離子方程式正確的是（ ）

A．氫氧化鎂中滴加鹽酸：H＋＋OH－＝H2O

B．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

C．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3?＋CO32－＋2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三暑期化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在過量的稀硫酸溶液中加入5.6g鐵粉，待反應完全后，再加入50 mL 0.5mol·L－1 KNO3溶液，恰好反應完全。該反應的方程式為：__FeSO4＋__KNO3＋__H2SO4===__K2SO4＋__Fe2(SO4)3＋__NxOy ＋__H2O，則對該反應的下列說法正確的是(　　)。

A．反應中還原產(chǎn)物是NO

B．化學方程式中按物質順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

C．反應過程中轉移的電子數(shù)為8e－

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶4

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省第一學期高三第一次月考化學（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列研究目的和示意圖相符的是( )

 

A

B

C

D

研

究

目

的

固定容積的密閉容器中，壓強對反應：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響

固定容積的密閉容器中，溫度對反應：

N2(g) +3H2(g) 2NH3（g） ΔH< 0的影響

固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對已達平衡的反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響

等質量Na、K 分別與足量水反應

示

意

圖

 

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