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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(1)相同溫度下,等濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液,
 
的堿性強.
(2)鹽溶液的濃度越小,鹽就越易水解,即加水
 
鹽類的水解(填“促進”或“抑制”).
(3)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶體,水解平衡向
 
移動.
(4)以惰性電極分別電解:①NaNO3溶液、②NaCl溶液,若要使電解之后的溶液恢復到電解之前的濃度,應加入的物質是①
 
、②
 

(5)以惰性電極電解Cu(NO32溶液,若要使電解之后的溶液恢復到電解之前的濃度,下列物質中可以選用的是
 
(填序號).
①Cu(NO32   ②CuO   ③CuCO3   ④Cu(OH)2
(6)現有pH=2的HCl溶液100mL,要使它的pH=3,如果加入蒸餾水,需加水
 
 mL;如果加入pH=4的HCl溶液,需加入此HCl溶液
 
 mL(假定溶液體積有加和性,下同).
(7)將pH=8的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=
 

(8)已知拆開1mol N≡N鍵,1mol H-H鍵,1mol N-H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
 
考點:鹽類水解的應用,有關反應熱的計算,pH的簡單計算,影響鹽類水解程度的主要因素,電解原理
專題:化學反應中的能量變化,鹽類的水解專題,電化學專題
分析:(1)醋酸酸性比碳酸強,則碳酸鈉水解程度較大;
(2)加水稀釋促進鹽的水解;
(3)銨根離子濃度增大,水解平衡正移;
(4)根據離子的放電順序分析;
(5)根據離子的放電順序及電極產物分析分析
(6)強酸加水稀釋10n倍,PH增大n個單位;強酸與強酸混合,根據混合后的PH求出氫離子濃度,再求所加酸的體積;
(7)先根據混合溶液的氫氧根離子濃度,再結合離子積常數計算氫離子濃度,根據溶液pH的公式計算;
(8)化學反應中,化學鍵斷裂吸收能量,形成新化學鍵放出能量,根據方程式計算分別吸收和放出的能量,以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱.
解答: 解:(1)醋酸酸性比碳酸強,則碳酸鈉水解程度較大,溶液堿性較強,故答案為:Na2CO3;
(2)鹽溶液的濃度越小,鹽就越易水解,加水稀釋促進鹽的水解,故答案為:促進;
(3)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶體,銨根離子濃度增大,水解平衡右移,故答案為:右;
(4)以惰性電極分別電解:①NaNO3溶液、②NaCl溶液,由離子的放電順序可知:①電解NaNO3溶液生成氫氣和氧氣,若要使電解之后的溶液恢復到電解之前的濃度,需要加水,②電解NaCl溶液生成氫氣和氯氣,若要使電解之后的溶液恢復到電解之前的濃度,需要加HCl;
故答案為:H2O;HCl;
(5)以惰性電極電解Cu(NO32溶液,電解生成Cu和氧氣,所以要使電解之后的溶液恢復到電解之前的濃度,需要加銅元素和氧元素,即可加入CuO或CuCO3
故答案為:②③;
(6)強酸加水稀釋10n倍,PH增大n個單位,則現有pH=2的HCl溶液100mL,要使它的pH=3,則溶液的體積變?yōu)?000ml,所以要加入900ml蒸餾水;
設加入入pH=4的HCl溶液Vml,則
10-2×0.1+10-4×
V
1000
0.1+
V
1000
=10-3,則V=1000ml,
故答案為:900;1000;
(7)設兩種堿的體積都是1L,pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后,混合溶液中氫氧根離子濃度=
10-2+10-4
2
mol/L=5.05×10-3 mol/L,則混合溶液中氫離子濃度=
10-14
5.05×-3
mol/L=2×10-12mol/L,pH=11.7,
故答案為:11.7;
(8)在反應N2+3H2?2NH3中,斷裂3molH-H鍵,1mol N三N鍵共吸收的能量為:3akJ+bkJ=(a+b)kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H鍵,放出的能量為:6×ckJ=6ckJ,該反應的反應熱為:a+3b-6ckJ/mol,則熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=(a+3b-6c)kJ/mol,
故答案為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=(a+3b-6c)kJ/mol.
點評:本題考查了鹽的水解原理、原電池原理和電解原理的應用、pH的簡單計算、反應熱的計算等,題目涉及的知識點較多,側重于有關原理的應用,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+.取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.有關原溶液中下列說法不正確的是(  )
A、至少存在4種離子
B、Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol/L
C、SO42-、NH4+、Fe3+一定存在,Al3+、K+、Cl-可能存在
D、CO32-一定不存在,SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、升高溫度,AgCl的溶解度增大,Ksp不變
B、物質的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質的溶解都是吸熱的
C、向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體,AgCl的溶解度和Ksp都不變
D、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液:
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水.
請回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)
 

(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)
 

(3)將③和④按體積比1:2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 

(4)已知t℃時,KW=1×10-13,則t℃(填“>”、“<”或“=”)
 
25℃.在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=
 

(5)同體積、同物質的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液,分別用同濃度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH體積大小關系為①
 
②(填“>”、“<”或“=”).
(6)同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質量的鋅,開始放H2的速率:①
 
②,片刻后①
 
②,到反應結束,所用時間①
 
②.
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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示中各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經略去),其中常溫下A、C和D為無色氣體,C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,X分解產生A、B和C三種產物的比值為1:1:1.
(1)寫出下列各物質的化學式:
X:
 
;B:
 
;F:
 
;G:
 

(2)按要求寫出下列變化的反應化學方程式:
A→D的化學反應方程式:
 
; G→E的離子反應方程式:
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學 來源: 題型:

在下列物質轉化關系圖中,反應條件及部分反應物和產物未全部注明,已知A、D為常見的金屬單質,其它為化合物,其中B為紅棕色粉末,I為紅褐色沉淀.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)寫出化學式A
 
,B
 

(2)寫出方程式:
F→E的離子方程式
 

I→B的化學方程式
 

(3)實驗室中將A和B的粉末混合均勻進行實驗時,要在上面加少量
 
并插一根鎂條,鎂條的作用是
 
.該反應實際用途為
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負極通入丙烷,電解質是熔融碳酸鹽.電池反應方程式為
 
;放電時,CO32-移向電池的
 
 (填“正”或“負”)極.
(2)現用氫氧燃料電池進行如圖所示實驗:
①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應式:
負極:
 
;正極:
 

②如圖裝置中,某一銅電極的質量減輕了3.2g,則a極上消耗的O2在標準狀況下體積為
 
 L.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素,A的最外層電子數是次外層電子數2倍,B是短周期中金屬性最強的元素,C是同周期中陽離子半徑最小的元素,D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料,E的最外層電子數與內層電子數之比為3:5.請回答:
(1)F在元素周期表中的位置
 

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):A
 
E(填“強于”或“弱于”).
(3)寫出M的水溶液久置于空氣中變渾濁的離子方程式
 

(4)寫出B和E組成的化合物的電子式:
 

(5)B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中,產生兩種無色氣體,如果這兩種氣體恰好能完全反應,與氧氣反應的B單質和放入水中的C單質的質量比為
 

(6)工業(yè)上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2.該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,該反應的化學方程式為
 

(7)在298K下,A、C的單質各1mol完全燃燒,分別放出熱量a kJ和b kJ.又知一定條件下,C的單質能將A從它的最高價氧化物中置換出來,若此置換反應生成3mol A的單質,則該反應在298K下的△H=
 
(注:題中所設單質均為最穩(wěn)定單質).
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科目:高中化學 來源: 題型:

磁流體是電子材料的新秀,它既有固體的磁性,又有液體的流動性,制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO43的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可產生黑色的、分散質粒子的直徑為55nm~36nm的磁流體,下列說法中正確的是( �。�
A、所得到的分散系為濁液
B、該分散系的分散質為Fe(OH)3
C、用一束光照射該分散系,可以看到一條光亮的“通路”
D、該分散系極不穩(wěn)定

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