關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法不正確的是（    ）
A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
C．與鹽酸反應的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生的CO2質量相同
C

試題分析：A. NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解。所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3不符合題意。B. 溶解度NaHCO3＜Na2CO3，所以在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3正確但是不符合題意。C. Na2CO3與鹽酸反應分步進行。首先Na2CO3+HCl="NaCl+" NaHCO3,不放出氣體，然后NaHCO3+ HCl= NaCl+CO2↑+H2O。放出氣體，而NaHCO3中加入HCl馬上發(fā)生反應NaHCO3+ HCl= NaCl+CO2↑+H2O。放出氣體。應該說產(chǎn)生氣體后者快，但是不能說與鹽酸反應的速率：NaHCO3＜Na2CO3。錯誤但是符合題意。D. Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。NaHCO3+ HCl= NaCl+CO2↑+H2O。由方程式可看出：等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生的CO2質量相同 。正確，不符合題意。2CO3和NaHCO3性質的知識。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，對該反應的分析，錯誤的是
A．反應前后物質中陰、陽離子數(shù)目保持不變
B．反應前后總物質的量減少0.5mol
C．反應中轉移了NA電子并生成了11.2L氧氣
D．反應的二氧化碳和生成的氧氣體積比為2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把16克甲烷在64克氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通入足量的過氧化鈉后，過氧化鈉增重的質量為（   ）
A．48gB．16gC．80gD．32g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將10.1克過氧化鈉和鈉的混合物跟120.1克水充分反應后，收集到的氣體體積在標準狀況下為2.24L。
（1）試分別寫出過氧化鈉跟水反應的離子、化學方程式                                       ；（2）計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的物質的量之比，n(Na2O2)：n(Na)＝         。
（3）計算所得溶液的質量分數(shù)是多大？ω＝        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設計下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預期目的的是
A．分別向等質量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少
B．分別配成溶液，加入Ca(OH)2溶液，比較是否有沉淀生成
C．分別配成溶液，做焰色反應，觀察火焰的顏色
D．分別將等量的白色粉末用右下圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列轉化關系以及現(xiàn)象回答：

（1）固體X的名稱是         ，Y的化學式是        。
（2）寫出反應l的化學方程式                            。
（3）寫出反應2的化學方程式                           。
（4）若15．6g X和足量水反應，轉移   mol e-。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關鈉的敘述不正確的是（   ）
A．少量鈉應保存在煤油中，實驗后剩余的鈉需放回原瓶
B．2．3g鈉與97．7g 水反應后溶液中溶質的質量分數(shù)大于4%
C．鈉與CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出的金屬銅
D．用一般的化學還原法不能制取金屬鈉，但可用電解熔化NaCl的方法制得

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2.3g鈉投入100g水中，下列敘述述錯誤的是
A．鈉浮在水面，熔化成銀色光亮的小球B．鈉貯存在煤油中
C．所得溶液的質量分數(shù)為2.25﹪D．反應中轉移0.1mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的質量相等
B．含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸,無論正滴和反滴,生成的CO2相等
C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下,生成的CO2體積相同
D．二份質量相等組成不同的鋁鈉合金分別投入到足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小

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