將一定量Fe和Fe2O3混合物放入2 mol·L-1的HNO3溶液25mL中，反應(yīng)完成后，無(wú)固體剩余，生成224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是

A．45mL B．50mL C．40mL D．無(wú)法確定

 

C

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，HNO3的物質(zhì)的量為0.025L×2mol·L-1=0.05mol，生成NO的物質(zhì)的量為0.01mol，所以與一定量Fe和Fe2O3的混合物反應(yīng)后溶液中含有的NO3-的物質(zhì)的量為0.05mol-0.01mol=0.04mol，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所得溶液的溶質(zhì)為NaNO3，所以需要NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=n（NO3-）=0.04mol，則所加NaOH溶液的體積最少是0.04L，即40ml，選C。

考點(diǎn)：考查守恒法計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014重慶市主城七區(qū)高三下學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種遺傳病。其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．酪氨酸的分子式為C9H11O3N

B．對(duì)羥苯丙酮酸分子中有三種含氧官能團(tuán)

C．可用溴水鑒別對(duì)羥苯丙酮酸與尿黑酸

D．1 mol尿黑酸最多可與含3 mol NaOH的溶液反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常見(jiàn)元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

其中一種放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代測(cè)定

Z

無(wú)最高正化合價(jià)，其最低負(fù)化合價(jià)為-2

W

存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素

R

位于周期表第13列

P

與Z互不同族，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

（1）R在元素周期表中的位置為 ；以上元素中，原子半徑最大的是 （用元素符號(hào)表示）。

（2）Y與氫兩元素按原子數(shù)目比1︰3和2︰4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為：

；B能與H+結(jié)合成Y2H5+， 則Y2H5+的結(jié)構(gòu)式為： [ ]+ (補(bǔ)充完整)。

（3）請(qǐng)判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型，并完成下表：

化合物

WZ

R2Z3

WP2

RP3

晶體類型

 

—

 

 

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

（4）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1個(gè)電子層，則這3種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是

（用化學(xué)式表示）。

P的單質(zhì)易溶于XP4中，理由是：_________________________________ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(原創(chuàng)) 參考消息網(wǎng)6月14日?qǐng)?bào)道：美媒稱，中國(guó)即將批量生產(chǎn)更為優(yōu)秀的航空發(fā)動(dòng)機(jī)。新發(fā)動(dòng)機(jī)將適應(yīng)更高的內(nèi)部溫度，擁有更出色的性能或耐用性，很可能被安裝在作戰(zhàn)飛機(jī)上，這表明中國(guó)工程師已掌握了制造鎳基含錸單晶合金葉片的技術(shù)（因熵增原理，致成品易含雜質(zhì)，不易制備）。查資料發(fā)現(xiàn)：錸(Re)的熔點(diǎn)3180℃，沸點(diǎn)5627℃；純錸質(zhì)軟，有良好的機(jī)械性能；自然界有2種錸原子、，下列說(shuō)法中正確的是

A．鎳基含錸單晶合金屬于金屬晶體

B．和互稱為核素

C．錸(Re)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為186

D．含錸合金比純錸的熔點(diǎn)高、硬度大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）醋酸亞鉻水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學(xué)方程式如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是 。

（2）醋酸鈉溶液應(yīng)放在裝置 中（填寫裝置編號(hào)，下同）；鹽酸應(yīng)放在裝置 中；

裝置4的作用是 。

（3）本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。

（4）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時(shí)的操作是 閥門A、 閥門B （填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）。

（5）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量，其原因是 。

（6）為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是 。

A．先用鹽酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)A(？)＋a B(g)??C(g)＋2 D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)?p2時(shí)，逆反應(yīng)速率將變大

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．若a＝2，則A為液態(tài)或固體

D．恒溫恒容條件下，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都將增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是

A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C．蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

D．乙醇、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，因?yàn)榉肿又芯泄倌軋F(tuán)“—OH”

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014遼寧省高三仿真測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一組是

A．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO - B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+

C．Fe2+、Na+ 、K+、NO3- D．K+、Ca2+、Br-、Cl-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問(wèn)題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)。

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2體積為 11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（6）為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知：

則溶液中鐵元素的總含量為 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)

(填“偏高” “偏低” “不變”)

 

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