5．元素相互化合時(shí)，原子間通過(guò)電子得失或共用電子對(duì)，以達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)．下列各物質(zhì)中所有原子沒(méi)有同時(shí)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．N2B．CO2C．CH4D．NaCl

分析 共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，H原子最外層一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)；離子化合物中，根據(jù)形成的陰陽(yáng)離子分析是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即可．

解答 解：A．N2中，N與N原子之間有3個(gè)共用電子對(duì)，則N原子的最外層電子為5+3=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不選；
B．CO2中O元素化合價(jià)為-2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B不選；
C．甲烷分子中，H原子的最外層電子數(shù)為2，沒(méi)有滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C選；
D．NaCl為離子化合物，鈉離子和氯離子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意掌握判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，可利用化合價(jià)與最外層電子數(shù)來(lái)分析即可解答，注意掌握原子核外電子排布規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無(wú)處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量?jī)H次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號(hào)為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關(guān)于鐵的說(shuō)法，正確的是AB_（填選項(xiàng)字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)蘸取待測(cè)物，是由于鐵在光譜圖中無(wú)特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ鍵數(shù)是5NA
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3
③在圖1中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．

（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖2A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分．關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該化合物屬于芳香烴
B．1mol該化合物最多可與3molBr2發(fā)生反應(yīng)
C．它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．該化合物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．下表是中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．

（1）⑦的元素名稱磷；
（2）④與⑨形成的化合物的電子式；
（3）比較②與③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：NH3＞CH4 （化學(xué)式）；
（4）⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是：HClO4（化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知FeCl2溶液和KI溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，該反應(yīng)屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．石墨比金剛石穩(wěn)定
B．金剛石和石墨的物理性質(zhì)相同
C．1mol金剛石比1mol石墨的總能量高
D．1mol金剛石完全燃燒釋放的能量比1mol石墨完全燃燒釋放的能量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．石灰石溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+═CO2↑+Ca2++H2O
B．鈉與冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
D．鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)能與金屬鈉、碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．苯酚B．苯甲酸C．苯甲醛D．乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個(gè)電子后3P軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜P＜Cl（用元素符號(hào)表示）．
（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是三角錐形．
（3）上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED），其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導(dǎo)體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（白球代表F，黑球代表E）．試回答：
①該晶胞中所包含的F原子（白色球）個(gè)數(shù)為4．
②與同一個(gè)E原子相連的F原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．
③下列說(shuō)法正確的是BCD．
A．該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同   B．半導(dǎo)體EB與EF互為等電子體
C．電負(fù)性：F＞E             D．EF晶體中含有配位鍵
④（CH3）3E中E原子的雜化方式為sp2．
⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為$\frac{2\sqrt{6}}{3}$（寫出計(jì)算過(guò)程）

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