Question

已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體； C為化合物，其水溶液呈酸性；D為銀白色金屬單質(zhì)，E為淺綠色溶液．它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試寫出A、B、D、E的化學(xué)式：
A

 

；B

 

；D

 

；E

 

．
（2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空氣中一段時間，可觀察到的現(xiàn)象是

 

；
（4）E+A反應(yīng)的離子方程式：

 

；F+D反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：推斷題,鹵族元素

分析：A、B為氣體單質(zhì)，A為黃綠色氣體，則A是Cl₂，B為無色氣體，且B和氯氣在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)生成C，C是化合物，其水溶液呈酸性，則B是H₂，C是HCl，C的溶液為鹽酸，D為銀白色金屬單質(zhì)，E為淺綠色溶液，E中含有亞鐵離子，鹽酸和金屬單質(zhì)D反應(yīng)生成E和氫氣，根據(jù)元素守恒知，D是Fe，E是FeCl₂，氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，則F是FeCl₃，氯化鐵和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答： 解：A、B為氣體單質(zhì)，A為黃綠色氣體，則A是Cl₂，B為無色氣體，且B和氯氣在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)生成C，C是化合物，其水溶液呈酸性，則B是H₂，C是HCl，C的溶液為鹽酸，D為銀白色金屬單質(zhì)，E為淺綠色溶液，E中含有亞鐵離子，鹽酸和金屬單質(zhì)D反應(yīng)生成E和氫氣，根據(jù)元素守恒知，D是Fe，E是FeCl₂，氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，則F是FeCl₃，氯化鐵和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，
（1）通過以上分析知，A、B、D、E的化學(xué)式分別為：Cl₂、H₂、Fe、FeCl₂，
故答案為：Cl₂、H₂、Fe、FeCl₂；
（2）在點燃條件下，氯氣和氫氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂

點燃  .

2HCl，
故答案為：Cl₂+H₂

點燃  .

2HCl；
（3）E是氯化亞鐵，氯化亞鐵和氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，所以看到的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，
故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；
（4）E是氯化亞鐵，A是氯氣，氯化亞鐵能被氯氣氧化生成氯化鐵，離子反應(yīng)方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)是氯化鐵，D是鐵，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

點評：本題考查了無機物的推斷，以“黃綠色氣體、E為淺綠色溶液”為突破口進行推斷，結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化來分析解答，難度中等．