Question

3．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　　）

• A． NaHSO₄ 和 Ba（OH）₂
• B． MgCl₂和 NH₃•H₂O
• C． NaAlO₂ 和 H₂SO₄
• D． AlCl₃ 和 NaOH

Answer 1

分析 A、NaHSO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，現(xiàn)象都是產(chǎn)生白色沉淀；
B、無(wú)論氨水是否過(guò)量，氯化鎂和氨水反應(yīng)都生成氫氧化鎂沉淀；
C、NaAlO₂和H₂SO₄反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時(shí)，后者開(kāi)始足量，先有沉淀立即溶解，最終有沉淀，當(dāng)后者滴入前者時(shí)，前者開(kāi)始足量，先有沉淀后溶解，最終無(wú)沉淀；
D、前者逐滴滴入后者，發(fā)生AlCl₃+4NaOH═3NaCl+NaAlO₂+H₂O、3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O═4Al（OH）₃↓+3NaCl，后者逐滴滴入前者發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

解答 解：A、NaHSO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時(shí)，后者開(kāi)始足量，反應(yīng)方程式為：NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，當(dāng)后者滴入前者時(shí)，前者開(kāi)始足量，反應(yīng)方程式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂ =Na₂SO₄+BaSO₄↓+2H₂O，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，現(xiàn)象都是產(chǎn)生白色沉淀，故A正確；
B、無(wú)論氨水是否過(guò)量，氯化鎂和氨水反應(yīng)都生成氫氧化鎂沉淀，所以反應(yīng)現(xiàn)象相同，故B正確；
C、NaAlO₂和H₂SO₄反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時(shí)，后者開(kāi)始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反應(yīng)方程式為：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓由于H₂SO₄過(guò)量，生成的Al（OH）₃立刻被硫酸中和，反應(yīng)方程式為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，當(dāng)溶液中鋁元素全部變?yōu)锳l³⁺時(shí)，它與滴入的AlO₂^-發(fā)生雙水解反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓現(xiàn)象是最終有沉淀；當(dāng)后者滴入前者時(shí)，前者開(kāi)始足量，先有沉淀，反應(yīng)方程式為：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓ 后溶解是由于硫酸過(guò)量，反應(yīng)方程式為：3H₂SO₄+2Al（OH）₃═Al₂（SO₄）₃+6H₂O，最終無(wú)沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、因前者逐滴滴入后者，發(fā)生AlCl₃+4NaOH═3NaCl+NaAlO₂+H₂O、3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O═4Al（OH）₃↓+3NaCl，現(xiàn)象為先沒(méi)有沉淀后有沉淀生成；
而后者逐滴滴入前者發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，現(xiàn)象為先有沉淀生成后沉淀逐漸消失，則現(xiàn)象不同，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用滴加順序不同來(lái)判斷反應(yīng)的現(xiàn)象，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．