NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩緩慢起反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是


  1. A.
    使用催化劑不能加快反應(yīng)速率
  2. B.
    降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率
  3. C.
    升高溫度能加快反應(yīng)速率
  4. D.
    改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響
C
根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響來分析：使用催化劑一般能加快反應(yīng)速率；對氣體反應(yīng)來說，壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率有影響，增大壓強(qiáng)會加快反應(yīng)速率，減小壓強(qiáng)會減慢反應(yīng)速率；升高溫度會加快反應(yīng)速率，降低溫度會減慢反應(yīng)速率，據(jù)此可判斷選項(xiàng)A、B、D說法錯誤，選項(xiàng)C說法正確．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸�，對此反�?yīng)，下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國已經(jīng)成為全球最大轎車生產(chǎn)國，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為控制汽車污染有人提出以下建議，你認(rèn)為合理的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，下列措施切實(shí)可行的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)生成大氣成分中的無毒物質(zhì)，提高該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率最可行的方法是（　�。�
A、使用催化劑B、改變壓強(qiáng)C、提高反應(yīng)溫度D、調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制備硝酸．
（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為
 

（2）某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%（體積分?jǐn)?shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O  若處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=
 
．
（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，必須進(jìn)行處理．為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示．寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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