Question

（11分）A+B→X+Y+ H2O(為配平，反應條件略去)是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1∶4．請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是 ，該反應的化學方程式是 ．

（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ．

（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化學式是______．

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是______ mol．

 

Answer 1

（1） （1分） MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）

（2）4:1（2分） ⑶①第四周期 Ⅷ族（2分） NO（2分） ②0.4a （2分）

【解析】

試題分析：（1）若Y是黃綠色氣體，則A是MnO2， B是HCl,X是MnCl2；Y的Cl2；Y的電子式是；該反應的化學方程式是MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A是C，B的溶液為某濃酸，B是濃HNO3，X是CO2；Y是NO2，該反應的方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，在反應中，氧化劑是HNO3，還原劑是C，根據(jù)方程式可知在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是4:1；（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．則A是Fe，B是濃硝酸，X是Fe(NO3)3；Y是NO. ①A元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Y的化學式是NO;②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，二者會發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+。假設反應產生的Fe2+的物質的量是3mol，則由于溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，反應消耗的Fe3+的物質的量是2mol,則被還原的X是2mol；開始時Fe3+的物質的量是5mol，現(xiàn)在含有amol的Fe3+的溶液發(fā)生反應符合上述關系，則被還原的X是(2mol÷5)×a=0.4amol。

考點：考查元素的單質及化合物的推斷、氧化還原反應的有關計算的知識。