20．下列敘述正確的是（　　）
A．固體SiO2一定是晶體
B．晶體有固定的組成，非晶體沒有固定的組成
C．晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律呈周期性有序排列
D．晶體的基本結(jié)構(gòu)單元（晶胞）全部是平行六面體

分析 A．固體SiO2存在形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類；
B．非晶體也有固定的組成；
C．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列；
D．大部分晶胞都是平行六面體．

解答 解：A．固體SiO2存在形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類，無定形的SiO2不屬于晶體，故A錯(cuò)誤；
B．非晶體也有固定的組成，如無定形的SiO2，故B錯(cuò)誤；
C．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，有自范性，故C正確；
D．大部分晶胞都是平行六面體，并不是所有的晶胞都是平行六面體，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體和晶胞的特征，基本屬于識(shí)記問題，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向氯化亞鐵溶液中加入過量的氨水，有沉淀生成．過濾．加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)聲變化，得到紅棕色的殘?jiān)鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為（　�。�
A．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4B．Fe（OH）2；FeO
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe2O3D．Fe2O3；Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA
B．1mol乙烯分子中含有共用電子對(duì)數(shù)為6NA
C．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題：
（1）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍(lán)色
25℃時(shí)，在Mg（OH）2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為藍(lán)色．
（2）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7 mol•L-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001mol•L-1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？否（填“是”或“否”）．
（3）在某溫度下，Ksp（FeS）=6.25×10-18，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在關(guān)系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，為了使溶液里c（Fe2+）達(dá)到1mol•L-1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（H+）約為4×10-3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（假設(shè)僅為NO和NO2的混合物），影響生態(tài)環(huán)境．
Ⅰ．氮氧化物NOx對(duì)環(huán)境主要影響有兩點(diǎn)酸雨、光化學(xué)煙霧．
Ⅱ．工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理為：NH3+NOx$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O
某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖．
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）裝置C的作用有兩個(gè)：一個(gè)作用是通過氣泡產(chǎn)生的速率來控制反應(yīng)物的比例，另一個(gè)作用是使氨氣和一氧化氮混合均勻，裝置F的作用是吸收尾氣．
（3）反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O可用于處理NO2，當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，消耗NO2的物質(zhì)的量為0.9mol．
Ⅲ．工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（Ⅰ）
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（Ⅱ）
（1）當(dāng)NOx被NaOH溶液完全吸收時(shí)，轉(zhuǎn)化為鹽，x的值可能是CD（填字母）．
A.1.0   B.1.3   C.1.5    D.2.0
（2）2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2的混合氣體溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，并無氣體放出，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．
Ⅳ．除能防止有毒氣體的污染外，NaOH溶液吸收法還具有的優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)便，產(chǎn)物為鹽，可回收作氮肥，其缺點(diǎn)是不經(jīng)濟(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活、環(huán)境、材料和科技等密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
  材料 主要化學(xué)成分
 A 水垢 碳酸鈣
 B 剛玉、鉆石 三氧化二鉛
 C 古代陶瓷、普通玻璃 硅酸鹽
 D 水晶、硅藻土 二氧化硅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：
25℃時(shí)pH值25℃時(shí)pH值
飽和H2S溶液3.9FeS開始沉淀3.0
SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5
（1）加稀硫酸的溶解中，鐵作還原劑的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）操作Ⅱ中：
①通入硫化氫至飽和的目的是a除去溶液中的Sn2+離子；b防止Fe2+被氧化；
②在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．清華大學(xué)實(shí)驗(yàn)室爆炸事件讓實(shí)驗(yàn)室安全問題進(jìn)入公眾視野，下列有關(guān)于實(shí)驗(yàn)的操作、事故處理、試劑保存正確的是（　�。�
A．采用NH4NO3晶體和Ca（OH）2固體加強(qiáng)熱來實(shí)驗(yàn)時(shí)制取氨氣
B．將乙醇和乙酸混合液加入到濃硫酸中加熱制備乙酸乙酯
C．氯氣泄漏用浸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻向高處轉(zhuǎn)移
D．將儲(chǔ)存鈉的試劑瓶?jī)?nèi)加入CCl4液封保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．許多國(guó)家重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（　　）
A．氯、溴、碘B．燒堿、氫氣C．粗鹽、淡水D．鈉、鎂、鋁

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