等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量濃鹽酸反應(yīng)（必要時可加熱），放出Cl2物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A、KMnO4
B、MnO2
C、NaClO3
D、NaClO
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：
分析：結(jié)合n=
m
M
計算氧化劑的物質(zhì)的量，結(jié)合得到電子數(shù)越多，則生成氯氣越多，注意選項C中還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物均為氯氣，以此來解答．
解答： 解：設(shè)質(zhì)量均為m，則轉(zhuǎn)移電子分別為
m
158
×(7-2)、
m
87
×(4-2)、
m
106.5
×(5-0)、
m
74.5×(1-0)
，
顯然選項C得到電子最多，生成氯氣最多，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)．某課外小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計了如下裝置．

請回答：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）裝置D中盛放的試劑及其作用是
 
．
（3）下列裝置中可替代裝置A的是
 
（填序號）．
（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有
 
的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大量服用阿司匹林會導(dǎo)致（　�。�
A、便秘
B、食欲不振、缺乏抵抗力
C、腹瀉
D、胃潰瘍、胃出血

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A、糖類是人體獲得能量的唯一來源
B、沒有蛋白質(zhì)就沒有生命
C、油脂在人體內(nèi)酶的作用下，可重新合成人體所需的脂肪等物質(zhì)
D、人體所需的菅養(yǎng)素主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機鹽、維生素和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖中甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．請回答：
（1）已知甲池中盛有500mL飽和食鹽水，并事先滴有酚酞，A、B為石墨電極．電解一段時間后，觀察到B極附近變?yōu)榧t色，則該極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是
 
；檢驗A極產(chǎn)物的方法是
 
．a(chǎn)為直流電源的
 
（填“正”或“負”）極．
（2）乙池為電解原理精煉銅的裝置，則純銅應(yīng)作為
 
（填“C”或“D”）極材料．若乙池中的陰極增重1.60g時，甲池溶液的pH=
 
（設(shè)甲池中溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

書寫方程式：
（1）乙醛被銀氨溶液氧化
 
；
（2）苯酚與飽和溴水反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）
 
．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強  c．及時分離生成的NH3   d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)的壓強是原來的
15
16
，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=
 
；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2
 
a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖1所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．

a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
d．在t0～t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3時值的最大
（3）硝酸廠常用如下方法處理尾氣．催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（　�。�
A、玻璃容器可長期盛放各種酸
B、硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗
C、碳酸鈉可用于治療胃酸過多
D、三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
屬于非電解質(zhì)的是
 

①冰醋酸  ②鹽酸  ③氯化氫氣體  ④酒精  ⑤銅  ⑥二氧化硫  ⑦生石灰⑧硫酸鋇．

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同步練習(xí)冊答案