在反應(yīng)3Cu+8HNO
3(稀)===3Cu(NO
3)
2+2NO↑+4H
2O中,當(dāng)有1 mol銅被氧化時,被還原的硝酸為( )
A.8 mol | B.mol | C.2 mol | D.mol |
試題分析:根據(jù)方程式可知,每消耗3mol銅,生成2molNO,這說明被還原的硝酸是2mol。所以當(dāng)有1 mol銅被氧化時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
mol,答案選D。
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念,然后結(jié)合題意靈活運用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
用CH
4催化還原NO
x可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH
4(g)+4NO
2(g)=4NO(g)+CO
2(g)+2H
2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH
4(g)+4NO(g)=2N
2(g)+CO
2(g)+2H
2O(g) △H=-1160kJ/mol
下列說法正確的是
A.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出熱量為173.4 kJ/mol |
B.由反應(yīng)①可推知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H﹥-574kJ/mol |
C.反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol |
D.反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100 mol·L
-1MO
2+溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是( )
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
試管壁上附著的硫可用CS
2溶解清洗,也可倒入熱的NaOH溶液將硫除掉,其反應(yīng)方程式為3S+6NaOH
2Na
2S+Na
2SO
3+3H
2O。反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為( )
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
u常見化合價有+4和+6,硝酸鈾酰
加熱可發(fā)生如下分解:
(未配平),將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛)水的水槽中,氣體全部被吸收,水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
在熱的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO
4。當(dāng)加入200mL0.5mol?L
-1KNO
3溶液后,使其中的Fe
2+全部轉(zhuǎn)化成Fe
3+,KNO
3溶液也完全反應(yīng),并有N
xO
y氣體逸出,則該N
xO
y是
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
Cu
2S與一定濃度的HNO
3反應(yīng),生成Cu(NO
3)
2、CuSO
4、NO
2、NO和H
2O,當(dāng)NO
2和NO的體積相等時,實際參加反應(yīng)的Cu
2S與HNO
3的物質(zhì)的量之比為 ( )
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為:
3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
① 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
② 該反應(yīng)的氧化劑是 ,還原產(chǎn)物是 ;
③ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)生成2.24L NO氣體時, 有 g Fe參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為個,有 mol氧化劑被還原。
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
某金屬單質(zhì)與一定濃度的HNO
3反應(yīng),假定只有單一的還原產(chǎn)物,當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的HNO
3物質(zhì)的量之比為3:2時,還原產(chǎn)物
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