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12．下列說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)制硫酸時用到的主要設備有沸騰爐、接觸室、吸收塔
B．可用KSCN溶液檢驗某溶液中是否存在Fe3+
C．相同條件下同體積同濃度的鹽酸分別與等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉固體反應，后者速率快
D．鋁粉可與氧化鎂在高溫下發(fā)生鋁熱反應

分析 A．工業(yè)上制硫酸的設備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔；在沸騰爐內煅燒黃鐵礦生成二氧化硫，在接觸室內有催化劑存在下二氧化硫進一步與氧氣結合，生成三氧化硫，三氧化硫流經吸收塔時，采用98.3%的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸，據此解答；
B．三價鐵離子與KSCN溶液發(fā)生絡合反應生成血紅色溶液；
C．碳酸鈉與鹽酸反應先轉化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳；
D．鎂的活潑性強于鋁．

解答 解：A．工業(yè)上制硫酸的設備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔，故A正確；
B．三價鐵離子與KSCN溶液發(fā)生絡合反應生成血紅色溶液，常用KSCN溶液檢驗三價鐵離子的存在，故B正確；
C．碳酸鈉與鹽酸反應先轉化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳，故相同條件下，與酸反應的速率碳酸鈉＜碳酸氫鈉，故C正確；
D．鎂的活潑性強于鋁，鋁粉和氧化鎂高溫共熱不反應，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了物質的制備和離子的檢驗，熟悉硫酸的工藝流程、鋁熱反應原理、碳酸鹽的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．（1）BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-（2）5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
（3）ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，由上述反應，判斷氧化能力強弱，正確的是（　�。�
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞IO3-＞ClO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A．KOH溶液B．Fe（OH）3膠體C．霧D．雞蛋清水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于性質的比較不正確的是（　�。�
A．酸性 H2SO4＞H3PO4B．熱穩(wěn)定性 H2S＞H2O
C．堿性 NaOH＞Mg（OH）2D．氧化性F2＞O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
a
bcde
fgh
（1）寫出下列物質的電子式：元素d的最低價的氫化物
（2）由元素a、d、f組成的化合物存在的化學鍵是C（A 離子鍵 B 共價鍵 C離子鍵和共價鍵） （填序號）
（3）由f的最高價氧化物的水化物和h的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求書寫相應的表達式：
（1）碳銨在水中的電離方程式：NH4HCO3═NH4++HCO3-；
（2）用足量的氨水吸收二氧化硫氣體的化學方程式：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O；
（3）防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和 A中加熱裝置已略）．實驗過程：
①檢查裝置氣密性后，在各儀器中添加相應試劑．
②打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，將T型管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
③打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
④當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
⑤打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
⑥打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
⑦更換試管D，重復過程⑤，檢驗B溶液中的離子．

試回答下列問題：
（1）檢驗圖中虛線框內裝置氣密性的具體操作是關閉K1、K2，打開分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加入水，一段時間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好．
（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）B中的棉花通常會浸潤NaOH溶液試劑；實驗②中通入N2的作用是排除裝置中的空氣，防止FeCl2溶液被O2氧化．
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
過程⑤B溶液中含有的離子過程⑦B溶液中含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（6）進行實驗過程⑥時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設：FeCl3與 SO2的反應經歷了中間產物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．某同學設計如下實驗，證實該假設成立：

①溶液E和F分別為Na2SO3（或可溶性亞硫酸鹽）、FeCl3．
②請結合方程式和化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因Fe3+與SO32-反應Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）減小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移動，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．液氨氣化后，分解產生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料．氨氣分解反應的熱化學方程式如下：
2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）△H=+a kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）已知：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
NH3 （g）?NH3（l）△H=-c kJ•mol-1
則4NH3（l）+3O2 （g）═2N2（g）+6H2O（l） 的△H=2a-3b+4ckJ•mol-1．
（2）水能發(fā)生電離：2H2O（l）?H3O++OH-，液氨也能發(fā)生類似的電離．請寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-．
（3）實驗室用Pt電極對液氨進行電解可以得到H2和N2，若電解過程中陽極收集得到4.48L氣體（標況），則轉移的電子的數目是1.2NA，標準狀況下陰極得到的氣體的質量為1.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2+3H2?2NH3，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．平衡正向移動B．平衡逆向移動
C．正逆反應速率都增大D．NH3的質量分數增加

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