3．A、B、C、D、E是五種元素，它們的核外電子排布如表所示：
 元素 各電子層的電子數(shù) 
 KL M  N
 A 2 7  
 B 2 81  
 C 2 8 18 7
 D 2 8 2 
 E 28  7 
（1）屬于同一周期的元素是B、D、E（填元素符號，下同）．
（2）屬于同一主族的元素是A、C、E．
（3）B單質(zhì)與水反應的化學反應方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）E單質(zhì)與水反應的化學反應方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．

分析 （1）同周期元素核外電子層數(shù)相同；
（2）同主族元素最外層電子數(shù)相同；
（3）由核外電子排布可知，B為鈉元素，據(jù)此寫化學方程式；
（4）E為氯氣，與水反應生成鹽酸和次氯酸．

解答 解：（1）B、D、E元素都含有3個電子層，三者位于同一周期，
故答案為：B、D、E；
（2）A、C、E最外層都含有7個電子，三者都位于相同主族，
故答案為：A、C、E；
（3）由核外電子排布可知，B為鈉元素，鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）E為氯氣，與水反應生成鹽酸和次氯酸，化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)關系的應用，題目難度不大，明確原子結構與元素周期表的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化合物均為天然萜類化合物：

對這些萜類化合物敘述錯誤的是（　�。�
A．三種化合物中只有a 和c 互為同分異構體
B．一定條件下a 和b可相互轉化
C．三種化合物均易被氧化
D．三種化合物均可催化氫化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗裝置或者操作正確的是 （　�。�
A．排空氣法收集氨氣B．制氨水
C．除二氧化碳中的少量二氧化硫D．干燥NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)，可用如圖所示的裝置測定工業(yè)純堿中有效成分的含量．
實驗過程的主要步驟是：
①準確稱取干燥試樣x g（x＞2），放入廣口瓶C中．
②準確稱量裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為y g．
③從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止．
④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后將干燥管取下，準確稱其質(zhì)量為W g．
根據(jù)以上實驗，填寫下列空格：
（1）裝置A的作用是除去空氣中的CO2，如果不用裝置A，會導致實驗結果偏大（填“大”、“小”或“不變”，下同）．
（2）裝置B的作用是吸收水分，干燥CO2，如果不用裝置B，會導致實驗結果偏大．
（3）通入空氣的作用是使廣口瓶中由Na2CO3與H2SO4反應產(chǎn)生的CO2排出．如果不通入空氣，會導致實驗結果偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一定條件下CO2和H2可發(fā)生反應：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H
已知：①CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJ•mol-1 和-285.8kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0KJ•mol-1
（1）寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H1=41.2KJ•mol-1
（2）有利于提高CO2平衡轉化率的措施有B．
A．加壓                          B．升溫
C．增大CO2濃度                  D．投料比不變，增加反應物的濃度
（3）若CO2和H2初始投料比為1：1，反應達平衡時CO在平衡混和氣中的體積分數(shù)為25%，則CO2的轉化率為50%，該反應的平衡常數(shù)為1，若CO2和H2初始投料比改為1：2，則CO2的平衡轉化率為66.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾（填操作）、洗滌、烘干、稱量，洗滌沉淀的操作是向過濾器中的沉淀加蒸餾水至浸沒過沉淀物，使水自然流下，重復2～3次．
方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應后，用圖1所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液，但選用該溶液后實驗結果仍然不夠準確，其原因是CO2氣體中混有的HCl氣體與NaHCO3溶液作用生成CO2．

方案三：質(zhì)量差分析法
（3）把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應，采用圖2所示裝置，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度．
該實驗的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g；②取n g樣品裝入廣口瓶中；③檢驗裝置的氣密性；④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為w g；⑤關閉止水夾；⑥打開止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘．
Ⅰ．正確的操作順序是（填序號）：
③-→②-→⑥-→⑧-→⑤-→①-→⑦-→⑥-→④．
Ⅱ．若去掉裝置A，測定結果偏大；若去掉裝置B，測定結果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．高中化學涉及的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應用．請回答下列問題：
Ⅰ、化學平衡
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}$．
（2）取一定量的NH3和CO2放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應達平衡，若在恒溫、恒壓下充入氣體He，CO（NH2）2（l）的質(zhì)量減�。ㄌ睢霸黾印薄皽p小”或“不變”）．
Ⅱ、電離平衡、水解平衡
（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7 mol•L-1，該溫度下，0.09mol•L-1 NaOH溶液與0.01mol•L-1 HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=12．
（2）向100mL 0.10mol•L-1 CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa（s），已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），則CH3COOH的電離程度＞CH3COO-的水解程度（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅲ、溶解平衡
（1）如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液c（S2-）、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學式）．
（2）在20℃時的FeS飽和溶液中，已知Ksp（FeS）=8.1×10-17，c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，欲使溶液里c（Fe2+）=0.81mol/L，現(xiàn)欲控制溶液中的pH=3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（　　）
A．FeCl3B．Cu2SC．SO3D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應能用離子方程式OH-+H+=H2O表示的有（　�。�
A．氨水與稀鹽酸反應B．H2SO4與Al（OH）3反應
C．澄清石灰水與稀硝酸反應D．NaOH與CH3COOH溶液反應

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