3．下列說法中正確的是（　�。�
A．羥基和烴基直接相連接的化合物一定屬于醇類
B．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類
C．醇類的官能團是跟烴基（除苯環(huán)外）的碳原子相連的羥基
D．醇類和酚類具有相同的官能團，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)

分析 羥基如與苯環(huán)直接相連，為酚類，羥基與脂肪烴基相連為醇類，酚和醇的性質(zhì)不同，苯酚可發(fā)生顯色反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．羥基如與苯環(huán)直接相連，為酚類，故A錯誤；
B．如羥基與苯環(huán)不直接相連，為醇類，為苯甲醇，故B錯誤；
C．羥基與脂肪烴基相連為醇類，與苯環(huán)不直接相連，故C正確；
D．酚和醇類性質(zhì)不同，如酚可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查醇、酚的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，一些新能源電池不斷地推出，近期有一種新型的微生物電池問世．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．請回答下列問題：

（1）電極a為電池的負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+．該電池的總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
（2）外電路中的電子是從a電極流向b電極（填“a”、“b”）．
（3）電池工作時，質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)（填“正”、“負”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，下列說法正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣均為混合物，煤中含有苯等有機物
B．石油裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化
C．石油的裂解主要目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．汽油燃燒產(chǎn)生的汽車尾氣中，所含的大氣污染物主要是碳氮的氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某化學(xué)小組對Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反應(yīng)及產(chǎn)物，進行了以下實驗探究．
查閱資料：Ⅰ．Ag2SO3：白色、難溶于水；
Ⅱ．Ag2O：棕黑色、難溶于水，易與酸溶液反應(yīng)．
（1）根據(jù)資料：
①通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁．
②若Ag2O與鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式應(yīng)為Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（2）檢測溶液pH：
①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引發(fā)這一結(jié)果的微粒是Ag+．
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用離子方程式解釋是SO32-+H2O=HSO3-+OH-．
（3）實驗探究：在不同pH條件下Na2SO3溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng)．實驗記錄如圖：

Ⅰ．實驗a中沉淀溶解消失的原因，可能是Ag2SO3在堿性較強條件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解．
Ⅱ．Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是6-8．
Ⅲ．將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進行實驗分析：
實驗操作現(xiàn)象
ⅰ將其置于試管中加稀鹽酸、觀察無明顯現(xiàn)象
ⅱ將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察立即產(chǎn)生紅棕色氣體
ⅲ在ⅱ反應(yīng)所得溶液中，加Ba（NO3）2溶液、觀察，再加BaCl2、觀察前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)白色沉淀
①由實驗ⅰ得出的結(jié)論是黑棕色沉淀不是Ag2O．
②d中的棕黑色絮狀物X是Ag．
③實驗ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（4）小組認為在酸性條件下，SO32-的還原性增強，生成X的化學(xué)方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有四種常見短周期主族元素R、X、Y、Z，下表列出了它們的部分性質(zhì)．其中下列說法不正確的是（　�。�
R 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$
 X 單質(zhì)不能將比它不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來
 Y 第三周期原子半徑最小的金屬
 Z單質(zhì)是淡黃色固體
A．R的最高價氧化物既能與某種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，又能與某種金屬單質(zhì)反應(yīng)
B．X、Y、Z的氧化物分別投入NaOH溶液中一定都能發(fā)生反應(yīng)
C．X、Y、Z的原子半徑依次減小，離子半徑依次增大
D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣．下列提供的方法中，能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是（　　）
A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口
B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口
C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口．
D．將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．實驗室需要240mL 0.5mol•L-1硫酸．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
（1）配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的AC（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，其上標(biāo)有①③⑤．
①溫度　 　②濃度　 �、廴萘�     ④壓強　 　⑤刻度線　 �、匏崾交驂A式
（3）根據(jù)計算得知，需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸6.8mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)選10mL的量筒．
（4）在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是①②③④．
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面
④最后定容時，仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．有機化合物G是一種高級香料，可通過下列反應(yīng)路線合成：

其中A～G分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．
已知以下信息：
①A為一氯代芳香烴，相對分子質(zhì)量為140.5．
②1mol C完全燃燒可生成54g 水．
③R1-CH═CH-R2$→_{iiZn/H_{2}O}^{iO_{3}}$R1-CHO+R2-CHO
請回答下列問題：
（1）A在NaOH水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成M，M經(jīng)催化氧化生成化合物N，N能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的名稱為苯乙烯．
（2）A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，D→F的反應(yīng)類型是加成（還原）反應(yīng)．
（3）C與銀氨溶液反應(yīng)的反應(yīng)方程式是C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）G的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的芳香族化合物共有
13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且鋒面積之比為2：2：2：1：1的有機物結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）參照上述合成路線，設(shè)計一條由環(huán)己烷為起始有機原料制備（1，6-己二醛）的合成路線．

（合成路線常用的表示方法：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．為提高中和熱測定的準確性，下列措施不合理的是（　�。�
A．用兩只量筒分別量取所需氫氧化鈉和鹽酸
B．兩溶液混合后，輕輕攪動溶液，準確讀取混合溶液的最高溫度
C．儀器裝置保溫隔熱的效果要好，且操作動作要迅速
D．所用的氫氧化鈉和鹽酸溶液的濃度不宜太大，且體積和濃度均相等

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同步練習(xí)冊答案