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2．125克硫酸銅晶體中所含SO${\;}_{4}^{2-}$的物質的量是多少？所含水分子的數目為多少？

分析 硫酸銅晶體為CuSO4•5H2O，結合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：n（CuSO4•5H2O）=$\frac{125g}{250g/mol}$=0.5mol，
則n（SO42-）=n（CuSO4•5H2O）=0.5mol，
n（H2O）=0.5mol×5=2.5mol，
N（H2O）=2.5NA，
答：125克硫酸銅晶體中所含SO42-的物質的量是0.5mol，所含水分子的數目為2.5NA．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用以及物質的構成特點，難度不大．

練習冊系列答案
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（1）寫出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式TiO2++3H2O═H4TiO4+2H+（．步驟①中加入足量鐵屑的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，消耗溶液中的H+促進TiO2+水解．
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1．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖．下列說法正確的是（　　）
A．X和R在同一周期
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2．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.079 mol/（L•s）．X的物質的量濃度減少了0.395 mol•L-1 ，Y的轉化率為79.0%．
（2）該反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）
（3）若為恒溫、恒容，通入氦氣后速率不變（填“減小”、“不變”或“增大”），若為恒溫、恒壓，通入氬氣后速率減小 （填“減小”、“不變”或“增大”）．

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