Question

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO₄^-+H ₂C₂O₄+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）  用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液與2mL 0.01mol/L H ₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	2mL	20
Ⅱ	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗

Ⅰ

 和

Ⅱ

（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗

Ⅰ

和

Ⅲ

．
（2）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究

c（H⁺）（或硫酸溶液的濃度）

對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是

確保所有實驗中c（KMnO₄）、c（H ₂C₂O₄）濃度不變和總體積不變

．

Answer 1

分析：（1）研究催化劑對反應速率的影響，需要其他條件相同；研究溫度變化需要改變溫度探究反應速率變化；
（2）對比實驗I和IV，硫酸體積不同，探究氫離子濃度對反應速率的影響，加入1ml水的目的是保持溶液總體積不變，改變硫酸溶液中氫離子濃度．

解答：解：（1）研究催化劑對反應速率的影響，需要其他條件相同；實驗I和II 的實驗中，Ⅱ中加入硫酸錳是驗證催化劑對反應速率的影響；研究溫度變化需要改變溫度探究反應速率變化，選擇實驗I和III，
故答案為：I；II； I；III；
（2）對比實驗I和IV，硫酸體積不同，探究氫離子濃度對反應速率的影響，加入1ml水的目的是保持溶液總體積不變，改變硫酸溶液中氫離子濃度，
故答案為：c（H⁺）（或硫酸溶液的濃度）；確保所有實驗中c（KMnO₄）、c（H ₂C₂O₄）濃度不變和總體積不變．

點評：本題考查了條件不同對反應速率影響的分析判斷，主要是催化劑、溫度、濃度對反應速率的影響探究，題目難度中等．