下列說法中正確的是(　　)

A．在Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，呈紅色

B．(NH4)2SO4溶液中c(NH)∶c(SO)＝2∶1

C．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，從而抑制水的電離

D．將Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al(OH)3固體

 

A

【解析】CO＋H2OHCO＋OH－，Na2CO3溶液顯堿性，滴入酚酞試液，呈紅色；因NH水解，故(NH4)2SO4溶液中c(NH)∶c(SO)＜2∶1；FeCl3溶于水能促進水的電離；因H2SO4不是揮發(fā)性酸，Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3，不會得到Al(OH)3。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]

B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]

C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]

D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)達到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達到新的平衡狀態(tài)時，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是(　　)

A．a(chǎn)>b＋c　　　　　　B．a(chǎn)<b＋c

C．a(chǎn)＝b＋c D．a(chǎn)＝b＝c

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。

 

下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B．b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c點：c(Cl－)＝c(NH)

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的(　　)

A．pH＝9　　　　　　B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1

C．pH≈7 D．c(OH－)<10－7 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

 

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝__________。已知K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是__________，用O2表示從0 s～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

 

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。

a．及時分離出NO2氣體

b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH>0。

達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　)

 

選項

x

y

A

再通入A

B的轉(zhuǎn)化率

B

加入催化劑

A的體積分數(shù)

C

壓強

混合氣體的總物質(zhì)的量

D

溫度

混合氣體的總物質(zhì)的量

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應(yīng)式。

 

正極反應(yīng)_______________________________

負極反應(yīng)_______________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為 ，溫度降低，平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ 。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

 

(3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 (填寫序號字母)

a．及時分離出CH3OH氣體

b．適當升高溫度

c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．選擇高效催化劑

 

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