【題目】請將下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填在橫線上(每一項只填寫一種方法),并指出是屬于化學(xué)變化還是物理變化。
①溶解 ②裂解 ③分餾、芰鸦、莞绅s
⑥蒸餾、唠娊狻、噙^濾 ⑨萃取
(1)把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等_______、___________變化。
(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等_______、___________變化。
(3)將重油轉(zhuǎn)化為汽油_______、___________變化。
(4)將海水淡化_______、___________變化。
(5)從海水中得到的無水MgCl2中提取金屬鎂_______、___________變化。
【答案】⑤ 化學(xué) )③ 物理 ④ 化學(xué) ⑥ 物理 ⑦ 化學(xué)
【解析】
(1)將煤隔絕空氣加強熱,得到焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等化工原料的過程稱為煤的干餾,屬于化學(xué)變化,故答案為:⑤;化學(xué);
(2)根據(jù)原油中各組分的沸點不同,從原油中分離出汽油、煤油、柴油等各種餾分的方法為分餾,為物理變化,故答案為:③;物理;
(3)將由長鏈烴組成的重油轉(zhuǎn)化為短鏈烴組成的汽油的過程稱為裂化,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故答案為:④;化學(xué);
(4)根據(jù)海水中各物質(zhì)的沸點不同,可用蒸餾的方法除去海水中不揮發(fā)的雜質(zhì),可用于海水的淡化,蒸餾屬于物理變化,故答案為:⑥;物理;
(5)電解熔融狀態(tài)的MgCl2生產(chǎn)金屬鎂,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故答案為:⑦;化學(xué)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Fe投入稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)
(1)該反應(yīng)方程式為_______________________ 。
(2)該反應(yīng)的還原劑是_________ 。
(3)當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,參加反應(yīng)的Fe為______克。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z 三種元素原子的核電荷數(shù)在 11~17 之間,它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物 是 HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是
A.原子半徑:X>Y>ZB.酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
C.穩(wěn)定性:HX>H2Y>XH3D.非金屬性:Z>Y>X
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【題目】標(biāo)況下,將13.44L的HCl氣體溶于稀硫酸后,配制成500mL的混合酸液,其中SO42-的濃度為0.4mol/L,將混合酸液和足量的鋅發(fā)生反應(yīng)。
(1)混合酸液中HCl的濃度為_____
(2)計算產(chǎn)生H2的體積_____?(要求寫出詳細(xì)解答步驟)
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【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是____________。
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是___________,有關(guān)的離子方程式為_______________。
(3)取(2)中的濾液,加入過量的稀氨水(NH3·H2O),出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有_________,有關(guān)的離子方程式為____________________________。
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_____________。(填序號)
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍;Y+和X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同;Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是
A.Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強,說明Z的非金屬性比W的強
B.簡單離子半徑大。Z>Y>X
C.實驗室用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)
D.X、Y兩元素形成的化合物中一定不含共價鍵
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【題目】重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽。下列各項中的物質(zhì)可能是重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物是
A.Cr、NH3、H2OB.Cr2O3、N2、H2O
C.Cr2O3、NH3、H2OD.CrO3、N2、H2O
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【題目】某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如表所示:
實驗編號 | 鋅的形態(tài) | 反應(yīng)溫度/℃ | 收集 100 mL 氫氣所需時間/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
(1)該實驗的目的是探究______、_____對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。
(2)實驗Ⅰ和Ⅱ表明______,化學(xué)反應(yīng)速率越大。
(3)能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是________和______。
(4)請設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響:___________。
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【題目】下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是( )
A.SO2通入水中:SO2+ H2OH2SO3
B.Cl2通入FeCl2溶液中:C12+ 2FeCl22FeCl3
C.HCl通入NaOH溶液中:HCl + NaOHNaCl + H2O
D.CO2通入NaOH溶液中:CO2+ 2NaOHNa2CO3+ H2O
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